โกลด์(III) คลอไรด์
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
| โกลด์(III) คลอไรด์ | |
|---|---|
 |
|
| ทั่วไป | |
| ชื่อ | โกลด์(III) คลอไรด์ |
| ชื่ออื่น | ออริก คลอไรด์ โกลด์ ไตรคลอไรด์ |
| สูตรโมเลกุล | AuCl3 (exists as Au2Cl6) |
| โมลาร์ แมสส์ | 303.33 g/mol (anhydrous) |
| ลักษณะทั่วไป | ผลึกของแข็งสีแดง |
| เลขทะเบียน CAS | [13453-07-1] |
| คุณสมบัติ | |
| ความหนาแน่น และ เฟส | 3.9 g/cm3 (ของแข็ง) |
| การละลาย ใน น้ำ | 68 g/100 ml (cold) |
| เอตทานอล, ไดเอตทิลอีเทอร์ | soluble |
| จุดหลอมเหลว | 254 ?C (527 K) (สลายตัว) |
| Structure | |
| Coordination geometry | Square planar |
| โครงสร้างผลึก | ? |
| วัตถุอันตราย | |
| MSDS | External MSDS |
| อันตรายหลัก | irritant |
| NFPA 704 | |
| R/S statement | R: 36/37/38 S: 26-36 |
| RTECS number | MD5420000 (anhydrous) |
| หน้าข้อมูลเสริม | |
| โครงสร้างและคุณสมบัติ | n, εr, etc. |
| ข้อมูลทางอุณหพลศาสตร์ | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Spectral data | UV, IR, NMR, MS |
| สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |
| แอนไอออนอื่น | โกลด์(III) ฟลูออไรด์ โกลด์(III)โบรไมด์ |
| แคทไอออนอื่น | โกลด์(I) คลอไรด์ ซิลเวอร์(I) คลอไรด์ แพลตินัม(II) คลอไรด์ ปรอท(II) คลอไรด์ |
| Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references |
|
โกลด์(III) คลอไรด์(อังกฤษ:Gold(III) chloride) ชื่อการค้าคือ ออริก คลอไรด์(auric chloride) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของทองคำ สูตรทางเคมีของมันคือ AuCl3 ทองคำที่มีออกซิเดชั่น สเตต (oxidation state) +3 เป็นฟอร์มที่มีเสถียรภาพมากที่สุดของมัน สารประกอบคลอไรด์ของทองในรูปแบบอื่น คือ โกลด์ (I)คลอไรด์ (AuCl) แตมีเสถียรภาพน้อยกว่า AuCl3 เมื่อเอาทองละลายในน้ำประสานทอง (aqua regia) จะได้คลอราออริก แอซิด (chlorauric acid-(HAuCl4)) ซึ่งมีชื่อเรียกหลายชื่อเช่น "โกลด์ คลอไรด์" ("gold chloride") หรือ "แอซิดโกลด์ไตรคลอไรด์" ("acid gold trichloride" ) หรือ"โกลด์(III) คลอไรด์ไตรไฮเดรต" ("gold(III) chloride trihydrate") โกลด์(III)คลอไรด์ มีคุณสมบัติดูดน้ำได้ดีมาก และละลายในน้ำและแอลกอฮอลได้ดีมากด้วย
สารบัญ |
[แก้] โครงสร้าง (Structure)
บอนด์ในโครงสร้างนี้เป็นโควาเลนต์ บอนด์
[แก้] คุณสมบัติทางเคมี (Chemical properties)
แอนไฮดรัส AuCl3 จะเริ่มแตกตัวเป็น AuCl ที่อุณหภูมิ 160 ?C; และเมื่ออุณหภูมิสูงกว่านี้มันจะกลายเป็นโลหะทองคำ และ AuCl3.
AuCl3 → AuCl + Cl2 (>160 ?C)
3 AuCl → AuCl3 + 2 แม่แบบ:Gold (>420 ?C)
[แก้] ผู้ผลิต
[แก้] อ้างอิง
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
- A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- G. Dyker, An Eldorado for Homogeneous Catalysis?, in Organic Synthesis Highlights V, H.-G. Schmaltz, T. Wirth (eds.), pp 48-55, Wiley-VCH, Weinheim, 2003.
- Y. Fukuda, K. Utimoto, J. Org. Chem. 56, 3729-3731 (1991).
- A. S. K. Hashmi, T. M. Frost, J. W. Bats, J. Am. Chem. Soc. 122, 11553-11554 (2000).
 |
โกลด์(III) คลอไรด์ เป็นบทความเกี่ยวกับ เคมี ที่ยังไม่สมบูรณ์ ต้องการตรวจสอบ เพิ่มเนื้อหา หรือเพิ่มแหล่งอ้างอิง คุณสามารถช่วยเพิ่มเติมหรือแก้ไข เพื่อให้สมบูรณ์มากขึ้น |
