Mangandioxid
Wikipedia
|
||
| Allmänt | ||
|---|---|---|
| Kemisk beteckning | MnO2 | |
| Färg,form | Svartbrun, pulver | |
| Molmassa | 86.94 g/mol | |
| Fysiska egenskaper | ||
| Smältpunkt | 535°C sönderdelas | |
| Löslighet i vatten | Olöslig | |
| Densitet | 5.026g/cm3 | |
| Radioaktivitet | Inte radioaktiv | |
Mangandioxid,MnO2 är en svartbrun oxid av mangan och finns naturligt i vissa malmer. Mangandioxid reagerar även med en smält alkaliemetallhydroxid och ett oxiderande ämne för att bilda en manganat.
Teknisk benämning på mangandioxid är brunsten.
[redigera] Användning
MnO2 används i (brunstens-)batterier av zink-grafit typen, i batteriet fungerar mangandioxiden som en elektrolyt. Saltet är även en katalysator för att få väteperoxid att sönderdela sig till vatten och syre, denna reaktionen kan ge så mycket värme att vattnet börjar koka. Klor upptäcktes av Carl Wilhelm Scheele genom att låta saltsyra reagera med mangandioxid enligt följande reaktion.
MnO2 + 4HCl − − > MnCl2 + Cl2 + H2O
