Сероводород
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Сероводоро́д (H2S) — бесцветный термически неустойчивый(при температурах больше 400 °C разлагается на простые элементы), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках. Хороший восстановитель.
Содержание |
[править] Физические свойства
Температура плавления: −86 °C (187 K), температура кипения: −60 °C (213 K), молекулярная масса 34,1 а. е. м.. В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода водородных связей не образуют. Бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде(сероводородная кислота), является ядом, имеет запах похожий на запах тухлых яиц.
[править] Получение
В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
- Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)
[править] Химические свойства
На воздухе горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).
Сероводород энергичный восстановитель:
2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S
H2S + I2 = 2HI + S
С основаниями реагирует:
H2S + 2NaOH = Na2S + H2O (обычная соль, при избытке NaOH)
H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)
[править] Полисульфаны
Является первым членом в ряде полисульфанов — H2Sn (n=1÷8)
[править] Раствор в воде
Сероводородная вода — насыщенный водный раствор H2S. Очень слабая кислота — K1=6·10-8, K2=1·10-14
[править] Сульфиды
Большое значение имеют соли сероводородной кислоты — сульфиды. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов; используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов, в аналитической химии для разделения элементов путем осаждения сульфидов.
 |
Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
