Izotop
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Izotopul este specia chimică cu acelaşi Z dar cu A diferit. Cuvântul "izotop" provine din grecescul isos (egal) şi topos (loc). Toţi izotopii unui element chimic au în învelişul electronic acelaşi număr de electroni, iar nucleele lor au acelaşi număr de protoni; ceea ce este diferit reprezintă numărul de neutroni.
În nomenclatura ştiinţifică, izotopii unui element se scriu prin adăugarea unei cratime între numele elementului şi numarul sau de masă, astfel: heliu-3, carbon-12, carbon-14, oxigen-18, uraniu-238, iar prescurtat se noteaza folosind simbolul elementului şi numarul de masă în partea stangă sus: 3He, 12C, 14C, 18O, 238U.
[modifică] Diferenţe în cadrul proprietăţilor
[modifică] Aplicaţii ale izotopilor
[modifică] Exemple de izotopi ai atomului de hidrogen
- izotopul cu 0 neutroni se numeşte Protiu(stabil)
- izotopul cu 1 neutron se numeşte Deuteriu(stabil)
- izotopul cu 2 neutroni se numeşte Tritiu(radioactiv)
 |
Acest articol despre chimie este un ciot. Puteţi ajuta Wikipedia prin completarea lui! |
