Reakcja zobojętniania
Z Wikipedii
Reakcja zobojętnienia (neutralizacji) to reakcja między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. W jej wyniku powstaje sól i często, choć nie zawsze, woda. W innym sensie reakcja zobojętnienia to każda reakcja, która prowadzi do zmiany pH środowiska, niekoniecznie między kwasem i zasadą, ale także między solą i kwasem lub zasadą, dwoma kwasami, dwiema zasadami, a nawet dwiema solami.
- kwas + zasada = sól + (ewentualnie woda)
- sól + kwas = nowa sól + nowy kwas
- sól + zasada = nowa sól + nowa zasada
Reakcja zobojętniania może zachodzić w różnych środowiskach i mieć w związku z tym różny przebieg. Jej przebieg zależy też od tego, czy do roztworu kwasu dodajemy zasadę, czy też na odwrót, do zasady dodajemy kwas. W tym pierwszym przypadku następuje spadek stężenia jonów hydroniowych (H3O+), zaś w tym drugim następuje spadek stężenia jonów hydroksylowych.
W przypadku dodawania stężonych lub stałych kwasów, zasad lub soli, reakcja zobojętniania jest często poprzedzona reakcją dysocjacji. W niektórych reakcjach zobojętniania powstająca nowa sól pozostaje w formie zdysocjowanej w roztworze. W innych powstaje sól, która jest wprawdzie rozpuszczalna w wodzie, ale nie ulega dysocjacji, wreszcie powstająca sól może ulegać wytrąceniu z układu. Znane są też przypadki zobojętniania, w których to powstający kwas lub zasada są słabo zdysocjowane lub ulegają częściowemu wytrąceniu lub odparowaniu z układu.
W roztworach wodnych reakcja zobojętniania zachodzi zawsze w kierunku wyrówywania się stężeń jonów hydroniowych (H3O+) i/lub wodorotlenowych (OH-), do poziomu charakterystycznego dla wody destylowanej.
Upraszczając, można powiedzieć, że reakcja zobojętniania polega na łączeniu się jonów wodorowych z jonami wodorotlenowymi na niezdysocjowane cząsteczki wody, np.:
Na+ + OH- + H+ + Cl- --> Na+ + Cl- + H2O
2NH4+ + 2OH- + 2H+ + SO42- --> 2NH4+ + SO42- + 2H2O
- Reakcja zobojętnienia zachodzi miedzy zasada a kwasem
