Moc zasady
Z Wikipedii
Moc zasady to ilościowa miara jej chemicznej "siły działania". Miarą tej mocy jest zazwyczaj ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji zasady w danych warunkach, oznaczany skrótem pKb.
- pKb = - log10[Kb]
gdzie Kb to stała dysocjacji zasady.
Im pKb jest mniejsze tym moc zasady jest większa.
Np: dla NaOH:
- NaOH -> Na+OH-
Kb = [Na+][OH-]/[NaOH] > 1014, pKb < - 14.
Kb mocnych zasad (NaOH, KOH itp) w wodzie jest na tyle duże (powyżej 1014), że nie daje się ich zmierzyć żadnymi znanymi metodami, dlatego trudno jest porównywać ich moc i zazwyczaj przyjmuje się, że wszystkie silne zasady posiadają mniej więcej jednakową moc. Dopiero w przypadku słabszych zasad jest sens porównywać ich moc, jednak relacja między ich mocą i strukturą chemiczną jest dość złożona.
- pKb niektórych zasad:
| Nazwa zasady | pKb |
| Dietyloamina: | 3 |
| Amoniak: | 4.7 |
| Mocznik: | 13.8 |
Dane o pKb pochodzą z: Lech Pajdowski, Chemia Ogólna, PWN, W-wa 1981,
Obecnie najczęściej w tabelach podaje się zarówno dla zasad jak i kwasów wartości pKa, rzadko podając - a pozostawiając domyślności czytelnika - że podana dla zasady wartość pKa jest to wartość pKa dla kwasu sprzężonego do danej zasady. Np. dla amoniaku pKb> = 4.7, w tabeli znajdziemy pKa = 9.3, która to wartość odpowiada dysocjacji (jonizacji) kwasowej jonu amonowego NH4+ a także reakcji hydrolizy tegoż jonu.
