Molar masse
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Den molare massen er massen av 1 mol av stoffet. 1 mol er 6,0221415 × 1023 partikler fordi da sammenfaller den molare massen i g/mol med atommassen målt i u. Begrepet brukes til beregninger på kjemiske reaksjoner og likevekter.
Molar masse = masse delt på stoffmengde
[rediger] Eksempel
Svovel har atommassen 32,06 u (står i periodesystemet). Det betyr at stoffmengden 1,00 mol svovel har massen 32,06 g. Den molare massen til svovel blir derfor
Molare beregning kan brukes til å beregne hvor mye utbytte man kan få av en kjemisk reaksjon med en bestemt mengde utgangsstoffer.
Under produksjon av sprit gjæres glukose til etanol etter denne balanserte ligningen
Altså 1 mol glukose reagerer til 2 mol etanol og 2 mol CO2 Hvis man da begynner med 1000g glukose kan man ved hjelp av molare beregninger finne hvor mye etanol som maksimalt kan dannes etter reaksjonsligningen. Man må da finne molar masse til glukose. 6*(atommassen til Carbon) + 12*(atommassen til Hydrogen) + 6*(atommassen til Oksygen) = 
Stoffmengde 
Stoffmengde 
siden det er dobelt så mange etanolmolekyler som glukosemolekyler
Molar masse 
Masse 
Det kan altså dannes 511g etanol av 1000g glukose, resten blir til Karbondioksid.
