Ácido

Na Galipedia, a wikipedia en galego.

Ácido - É unha especie química (molécula ou ion) que pode ceder protóns (H⁺). Un exemplo é o ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H⁺ + Cl^- ( en calquer meo, acoso ou non )

O concepto de ácido é o contraposto ao de base. Para medir a acidez dun medio utilízase o concepto de pH.

[editar] Distintas definicións de "ácido":

A definición anterior corresponde a formulada por Brönsted e Lowry en 1923, e xeneraliza a teoría anterior de ácidos de Arrhenius, de 1887. Na definición de Arrhenius un ácido é unha substancia que ao ionizarse produce ions H⁺ (en solución acuosa). A teoría de Brönsted e Lowry de ácidos tamén serve para disolucións non acuosas; as dúas teorías son moi parecidas na definición de ácido, mais a de Bronsted-Lowry é moito máis xeral.

Lewis en 1923 ampliou aínda máis a definición de ácidos, teoría que non obtivo repercusión ata algúns anos máis tarde. Segundo a teoría de Lewis un ácido é aquela especie química que, en calquera medio, pode aceptar un par de electróns. Desta forma inclúense substancias que se comportan como ácidos, mais non cumpren a definición de Brönsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis. Visto que o protón, segundo esta definición, é un ácido de Lewis (ten valeiro o orbital 1s, onde pode aloxarse o par de elétrons), pódese afirmar que todos os ácidos de Brönsted-Lowry son ácidos de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius son de Bronsted-Lowry.

Exemplos de ácidos de Brönsted e Lowry: HCl, HNO₃, H₃PO₄.

Se estiveren en solución acuosa tamén son ácidos de Arrhenius.

Exemplos de ácidos de Lewis: Ag⁺, AlCl₃, CO₂, SO₃.

[editar] Forza dos ácidos

Un ácido forte é aquel que se ioniza completamente na auga, isto é, libera íons H⁺, así a todo non os recibe. O exemplo anterior (ácido clorhídrico) é un ácido forte. Outros son o ácido sulfúrico e o ácido nítrico.
Un ácido fraco tamén libera íons H⁺ , non obstante parcialmente, establecendo un equilibrio químico. A maioría dos ácidos orgánicos son deste tipo, e tamén algúns sales como o cloreto de aluminio.

HAc <=> H⁺ + Ac^- (en solución acuosa)

Neste caso (HAc equivale ao ácido acético), e a seta dupla indica o equilíbrio.