সালফার

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে

ফসফরাস ← সালফার → ক্লোরিন

O
↑
S
↓
Se

পর্যায় সারণী

সাধারণ বৈশিষ্ট্য

নাম, প্রতীক, পারমাণবিক সংখ্যা

সালফার, S, 16

Chemical series

nonmetals

গ্রুপ, পর্যায়, ব্লক

১৬, ৩, p

Appearance

lemon yellow

পারমাণবিক ভর

32.065(5) g/mol

ইলেক্ট্রন বিন্যাস

[Ne] 3s² 3p⁴

Electrons per shell

2, 8, 6

ভৌত বৈশিষ্ট্য

Phase

solid

ঘনত্ব (সাধারণ তাপ ও চাপে)

(alpha) 2.07 g/cm³

ঘনত্ব (সাধারণ তাপ ও চাপে)

(beta) 1.96 g/cm³

ঘনত্ব (সাধারণ তাপ ও চাপে)

(gamma) 1.92 g/cm³

Liquid density at m.p.

1.819 g/cm³

গলনাঙ্ক

388.36 K
(115.21 °C, 239.38 °F)

স্ফুটনাঙ্ক

717.8 K
(444.6 °C, 832.3 °F)

Critical point

1314 K, 20.7 MPa

গলনের লীন তাপ

(mono) 1.727 kJ/mol

বাষ্পীভবনের লীন তাপ

(mono) 45 kJ/mol

Heat capacity

(25 °C) 22.75 J/(mol·K)

বাষ্প চাপ
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
at T/K	375	408	449	508	591	717

পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য

কেলাসীয় গঠন

orthorhombic

Oxidation states

−1, ±2, 4, 6
(strongly acidic oxide)

তড়িৎ ঋণাত্মকতা

2.58 (পাউলিং স্কেল)

Ionization energies
(more)

1st: 999.6 kJ/mol

2nd: 2252 kJ/mol

3rd: 3357 kJ/mol

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

100 pm

Atomic radius (calc.)

88 pm

Covalent radius

102 pm

Van der Waals radius

180 pm

অন্যান্য বৈশিষ্ট্য

Magnetic ordering

no data

Electrical resistivity

(20 °C) (amorphous)
2×10¹⁵ Ω·m

তাপ পরিবাহিতা

(300 K) (amorphous)
0.205 W/(m·K)

Bulk modulus

7.7 GPa

Mohs hardness

2.0

সি এ এস নিবন্ধন সংখ্যা

7704-34-9

কয়েকটি উল্লেখযোগ্য সমস্থানিক

প্রধান নিবন্ধ: sulfurের সমস্থানিক
iso	NA	half-life	DM	DE (MeV)	DP
³²S	95.02%	S is stable with 16 neutrons
³³S	0.75%	S is stable with 17 neutrons
³⁴S	4.21%	S is stable with 18 neutrons
³⁵S	syn	87.32 d	β^-	0.167	³⁵Cl
³⁶S	0.02%	S is stable with 20 neutrons

References

সালফার (Sulfur or sulphur (IPA: /ˈsʌlfə/)) বা গন্ধক একটি প্রাচীনকাল থেকে পরিচিত মৌলিক পদার্থ। বৈশিষ্টপূর্ণ হলুদ রঙের কারণে একে সহজেই চেনা যায়। অজৈব এবং জৈব রসায়ন উভয় রসায়নে এর গুরুত্ব অপরিসীম। সালফার জীবনের জন্যে অপরিহার্য। কুড়িটি মোট অ্যামিনো অ্যাসিডের মধ্যে দুটি অ্যামিনো অ্যাসিডে সালফার আছে।

সালফার একটি বহুযোজী অধাতব রাসায়নিক পদার্থ। এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৬ ও চিহ্ন "S"। সালফার প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ রূপে অথবা সালফাইড বা সালফেট রূপে পাওয়া যায়। বহু ধাতব খনিজ প্রাকৃতিতে প্রধানতঃ সালফাইড রূপে বিদ্যমান (যেমন পাইরাইট, চাল্কোপাইরাইট)।

বিশুদ্ধ সালফারের তিনটি রুপভেদঃ

হলুদ সালফার
লাল সালফার
কালো সালফার

এদের মধ্যে হলুদ সালফার সবচেয়ে বেশী দেখা যায়। বিশুদ্ধ হলুদ সালফার নিজে হলুদ বর্ণের গন্ধহীন স্বাদহীন কেলাসিত পদার্থ। কিন্তু সালফাইড বিশেষ করে হাইড্রোজেন সালফাইড "পচা" গন্ধ বিশিষ্ট (খুব সম্ভবতঃ গন্ধক নামের উৎস) এবং সায়ানাইডের থেকেও বিষাক্ত।

সার কারখানায় সবচেয়ে বেশী ব্যাবহার হলেও, সালফারের অন্যান্য ব্যাবহারগুলির মধ্যে কয়েকটি হল

গান পাউডার (বারুদ)
দেশলাই
কীটনাশক
অ্যান্টিবায়োটিক এবং অ্যান্টিফাঙ্গাল
রবার ভাল্কানাইজেসন

'http://bn.wikipedia.org../../../%E0%A6%B8/%E0%A6%BE/%E0%A6%B2/%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%B2%E0%A6%AB%E0%A6%BE%E0%A6%B0.html' থেকে আনীত

Category: মৌলিক পদার্থ

সালফার

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে

Views

পরিভ্রমন

অনুসন্ধান

অন্যান্য ভাষা