فلز قلوى ترابي
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| مجموعة | 2 |
| دورة | |
| 2 | 4 Be |
| 3 | 12 Mg |
| 4 | 20 Ca |
| 5 | 38 Sr |
| 6 | 56 Ba |
| 7 | 88 Ra |
الفلزات القلوية الترابية هى سلسلة العناصر الموجودة فى المجموعة الثانية من الجدول الدوريوهى : بيريليوم , ماغنسيوم , كالسيوم , سترانشيوم , باريوم , راديوم ( ولا يعتبر الراديوم دائما من ضمن عناصر تلك السلسة نظرا لأن فترة عمر النصف له قليلة .
تم تسمية الفزات القلوية الترابية بهذا الإسم على أساس أكاسيدها , الفلزات الترابية , والتى كانت أسمائها القديمة : بريليا ( beryllia ) , ماجنسيا ( magnesia ) , لايم ( lime ) , سترونتيا ( strontia ) , باريتا( baryta ) . وقد تم تسمية هذه الأكاسيد قلويات أرضية نظرا لطبيعتها التى تقع بين القلويات ( أكاسيد الفلزات القلوية ) و المعادن الأرضية النادرة ( أكاسيد المعادن الأرضية النادرة ) . ويعتبر النظام الذى إتبعه الإغريق من أول الأنظمة التى أستخدمت لتسمية العناصر والتى يتم إستخدام أربعة عناصر رئيسية فيه منها التراب . وقد تم تطوير هذا النظام لاحقا عن طريق الفلاسفة والكيميائين القدامى مثل أريستوتل ( Aristotle ) قرن رابع قبل الميلاد , باراسيلسوس ( Paracelsus ) النصف الأول من قرن 16 , جون بيشر ( John Becher ) منتصف القرن 17 , جورج شتال ( Georg Stahl ) أواخر القرن 17 , وقد تم تصنيف التراب فيما بعد لثلاثة أنواع أو أكثر . وقد تم إدراك أن هذه المركبات ليست عناصر ولكنها مركبات عن طريق أنطوان لافوازييه ( Antoine Lavoisier ) فى كتابه ( عناصر الكيمياء ) 1789 وقد سماها بالأملاح المتكونة من عناصر ترابية . وقد قام فيما بعد بإقتراح أنها ممكن أن تكون أكاسيد فلزات . وكان هيمفرى دافى ( Humphry Davy ) أول من حصل على عينات من الفلزات عن طريق التحليل الكهربائي .
الفلزات القلوية الترابية لها لون فضي , وليست صلبة , وهى معادن قليلة الكثافة وتتفاعل بسرعة مع الهالوجينات لتكوين أملاح أيونية , ومع الماء لتكوبن هيدروكسيدات قلوية ( قاعدية ) , ولكنها ليست فى نفس سرعة تفاعل الفلزات القلوية . فمثلا بينما يتفاعل الصوديوم و البوتاسيوم مع الماء فى درجة حرارة الغرفة , الماغنسيوم يتفاعل فقط مع البخار والكالسيوم يتفاعل مع الماء الساخن . وهذه العناصر لها 2 إلكترون فى غلافها الخارجي , ولذا فإنه يمكن الوصول للحالة الأفضل لها من حيث الطاقة ( غلاف إلكتروني ممتلئ ) عن طريق فقد 2 إلكترون لتكوين أيون موجب ثنائي .
[تحرير] المصادر
- ويكيبيديا الإنجليزية.
| جدول قياسي | جدول دوري (رأسي) | الجدول به أسامى العناصر | الجدول به الأسامي والالأرقام الذرية | الجدول مفصل | الجدول على شكل نص (لتسهيل الطباعة) | الجدول به عناصر عناصر المستوى الفرعي | الجدول به العناصر حتى 218 | الجدول به الشكل الإلكتروني | الجدول به الفلزات واللا فلزات | الجدول به المستويات الفرعية |
| قوائم العناصر |
| الإسم | الرمز | الرقم الذري | درجة الغليان | درجة الإنصهار | الكثافة | الكتلة الذرية |
| المجموعات: 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 - 11 - 12 - 13 - 14 - 15 - 16 - 17 - 18 |
| الدورات: 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 |
| السلاسل: الفلزات القلوية - الفلزات القلوية الترابية - اللانثينيدات - الأكتينيدات - الفلزات الإنتقالية - الفلزات الضعيفة - أشباه الفلزات - اللا فلزات - الهالوجينات - الغازات النبيلة |
| المستويات الفرعية: عناصر مستوى فرعي s - عناصر مستوى فرعي p - عناصر مستوى فرعي d - عناصر مستوى فرعي f - عناصر مستوى فرعي g |
