Costante di Faraday
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In fisica e chimica, la costante di Faraday è la quantità di carica elettrica di una mole di elettroni.
Il suo simbolo è F, ed è data da
,
dove NA è il Numero di Avogadro (all'incirca 6.02 x 1023) e q è la carica di un elettrone.
Il valore di F venne determinato per la prima volta pesando la quantità di argento depositata da una reazione elettrochimica nella quale una corrente conosciuta è stata fatta fluire per un determinato periodo di tempo. Questo valore venne usato per calcolare il numero di Avogadro. La ricerca continua, per cercare modi più accurati di determinare F, e di conseguenza NA. Ci sono progetti per usare questo valore per ridefinire il chilogrammo in termini di un numero conosciuto di atomi.
- F = 96.485,30929 C/mol ± 0,0289456 C/mol [Horner's Physics Constants, 1999]
- F = 96 485.3415 C/mol ± 0.0039 C/mol [NIST, 2003, citando CODATA, 1998]
La costante di Faraday prende il suo nome in onore dello scienziato britannico Michael Faraday.
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