Ácido

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Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7.

Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H⁺ + Cl^- (en disolución acuosa)

o lo que es lo mismo:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

Tabla de contenidos 1 Distintas definiciones de ácido 2 Fuerza de ácidos y bases 3 Formación de ácidos 4 Algunos ácidos 5 Véase también 6 Enlaces externos

[editar] Distintas definiciones de ácido

La anterior definición (de ácido) corresponde a la formulada por Brönsted y Lowry en 1923 y generaliza la anterior teoría de ácidos y bases, de Arrhenius, de 1887. En la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse produce iones hidrógeno en disolución acuosa. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos teorías son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases.

En 1923 Lewis amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque su teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis, un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brönsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brönsted-Lowry son ácidos de Lewis.

• Ejemplos de ácidos de Brönsted y Lowry: HCl, HNO₃, H₃PO₄.
• Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag⁺, AlCl₃, CO₂, SO₃.

[editar] Fuerza de ácidos y bases

• Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H⁺ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico, para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
• Un ácido débil aporta iones H⁺ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo, y también algunas sales, como el fosfato de amonio ((NH₄)H₂PO₄).

HAc <=> H⁺ + Ac^- (en disolución acuosa)

En este caso (HAc equivale a ácido acético) la doble flecha indica el equilibrio. En relación al pH para estos ácidos se generan valores entre 4 y 7 para disoluciones con las mismas concentraciones que en el caso anterior.

[editar] Formación de ácidos

Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrógeno = Ácido Clorhídrico

Cl₂ + H₂= 2HCl

Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.

SO₃ + H₂O =H₂SO₄

[editar] Algunos ácidos

• Ácido acético
• Ácido bórico
• Ácido clorhídrico
• Ácido fórmico
• Ácido graso
• Ácido nítrico
• Ácido oxálico
• Ácido sulfúrico
• Ácido tartárico
• Aminoácido
• EDTA
• Acido Nicotínico
• Ácido tánico
• Ácido aspártico
• Fenol
• Ácido cítrico
• Ácido fólico
• Glutamato
• Ácido láctico
• Acido Pantoténico
• Ácido salicílico
• Ácido úrico
• Acido Ascórbico

[editar] Véase también

• Ácido hidrácido
• Ácido oxácido
• Anfótero
• Constante de acidez
• Éster
• Lluvia ácida
• Ácido ribonucleico
• Acido Desoxirribonucleico
• Dietilamida de Acido Lisérgico
• Ácido nucleico
• Ciclo de Krebs

[editar] Enlaces externos

• Cálculo del pH y titulación de soluciones de ácidos y bases, sean fuertes, débiles o polipróticas, con hojas Excel (en inglés) o portugués