Àcid

De Viquipèdia

Àcids i Bases

Teories àcid-base

Autoionització de l'aigua

Tampons

Nomenclatura sistemàtica

Reaccions Redox

Electroquímica

Un àcid, és un compost químic típicament soluble en aigua, de gust àcid. Sempre té un pH inferior a 7. És una molècula o ió que conté hidrogen, o que és capaç de donar un protó a una base, o d'acceptar un parell electrònic no compartit d'una base. Un àcid reacciona amb una base en una reacció química de neutralització per a formar una sal

Taula de continguts

1 Àcid fort
- 1.1 Exemples d'àcids forts
2 Àcid feble
- 2.1 Exemples d'àcids febles

[edita] Àcid fort

Un àcid fort és aquell que es dissocia completament en l'aigua, és a dir, aporta ions H⁺, però no els arreplega.

HA => H⁺ + A^- (en dissolució aquosa)

o el que és el mateix, ja que l'H⁺ en presència d'aigua, el trobem com a ió hidroni H₃O⁺;

HA(s) + H₂O(l) => H₃O⁺(aq) + A^-(aq)

[edita] Exemples d'àcids forts

[edita] Àcid feble

Un àcid feble, també aporta ions H⁺ al medi, però no es dissocia totalment, formant un equilibri àcid-base. La majoria dels àcids orgànics són d'aquest tipus, i també algunes sals, com el clorur d'alumini.

HA <=> H⁺ + A^- (en dissolució aquosa)

La doble fletxa indica l'equilibri, o el que és el mateix;

HA(s) + H₂O(l) => H₃O⁺(aq) + A^-(aq)

La constant d'acidesa (de símbol Ka), ens dóna idea, per a cada àcid feble, fins a quin punt es dissocia en disolució aquosa;

$Ka = {[A^-]\cdot[\mbox{H}_3\mbox{O}^+] \over [AH]}$

[edita] Exemples d'àcids febles

Àcid acètic, CH₃COOH, Ka = 1.8 x 10^-5, es troba en el vinagre i el suc de tomàquet.
Àcid fosfòric, H₃PO₄, Ka = 7.1 x 10^-3
Àcid acetilsalicilic, C₆H₄OCOCH₃CO₂H, és el component principal de l'aspirina.