Constante de acidez
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En química, dado un ácido débil, AH, su disolución en agua está sujeta al equilibrio :
- AH + H2O ↔ A- + H3O+
A menudo escrito:
- AH ↔ A- + H+
La constante de acidez o constante de disociación ácida, Ka, de AH/A- viene definida por:
![K_a = \frac{[A^- ] \cdot \left[\mbox{H}_3\mbox{O}^+\right]} {[AH]}](../../../math/9/f/b/9fb28f45b1b81e309874e94f03bef6ae.png)
el pKa es:
- pKa = − logKa
([AH] indica la concentración molar de AH en una solución).
