Diskussion:Wasserdampfdestillation
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Meiner Ansicht nach handelt es sich bei dem angegebenen Beispiel um keine klassische Wasserdampfdestillation. Bei einer klassischen Wasserdampfdestillation werden Stoffe destilliert, die in Wasser unlöslich sind. Ammoniak ist jedoch gut löslich in Wasser.
Normalerweise löst man bei der Wasserdampfdest. folgendes Problem: Schwerflüchtige Substanzen zersetzen sich leicht, noch bevor sie ihren Siedepunkt erreicht haben. In einem Gemisch unlöslicher Stoffe gelten annähernd folgende Gesetze: Der Gesamtdampfdruck setzt sich aus den partiellen Dampfdrücken der reinen Komponenten zusammen: P = pA + pB
Da der Gesamtdruck somit höher liegt als der der reinen Komponenten, liegt der Siedepunkt unterhalb des Siedepunktes der leichtflüchtigsten Komponente. Man kann somit bei einer Wasserdampfdestillation Stoffe bei unter 100°C destillieren, deren Siedepunkt über 100°C liegt.
In dem gezeigten Beispiel wird zwar auch Wasserdampf in die Apparatur geleitet, der Zweck scheint mir jedoch ein völlig anderer zu sein. Hier dient der Wasserdampf zur quantitativen Überführung des Ammoniaks (NH3), was Aufgrund des chemischen Gleichgewichtes sonst nicht möglich wäre.
[Bearbeiten] Omatest
...durchgefallen. Da die Wasserdampfdestillation aus mehreren Artikeln (z.B. Rosenwasser) verlinkt ist, wäre es schön, wenn nicht nur der laborale Ablauf beschreiben würde, sondern auch der praktisch technische. Abgeshen dafon ist der Text schwer verständlich. --Aineias © 19:54, 5. Sep 2006 (CEST)
