Trichlormethylsilan
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| Strukturformel | |||||||||
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| Allgemeines | |||||||||
| Name | Trichlormethylsilan | ||||||||
| Andere Namen | Methyltrichlorsilan, Methylsilyltrichloride, Methylsilicontrichlorid | ||||||||
| Summenformel | CH3Cl3Si | ||||||||
| CAS-Nummer | 75-79-6 | ||||||||
| Kurzbeschreibung | leichtentzündliche, klare, farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molmasse | 149,5 g/mol | ||||||||
| Aggregatzustand | flüssig | ||||||||
| Dichte | 1,27 g/cm3 | ||||||||
| Schmelzpunkt | -90 °C | ||||||||
| Siedepunkt | 66 °C | ||||||||
| Dampfdruck | 17,9 kPa (20 °C) | ||||||||
| Löslichkeit | reagiert mit Wasser | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| R- und S-Sätze | R: 11-14-36/37/38 S: (2-)26-39 |
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| MAK | ? | ||||||||
| LD50 (oral, Ratte) | 1620 µl/kg | ||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Trichlormethylsilan ist eine farblose, klare Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Es gehört zur Gruppe der halogenierten Silane und ist eine wichtige Basischemikalie in der organisch-chemischen Synthese, besonders in der Schutzgruppenchemie.
[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung
Trichlormethylsilan wird gemeinsam mit Dichlordimethylsilan und Chlortrimethylsilan über die Müller-Rochow-Synthese hergestellt. Dabei reagiert gepulvertes Silizium mit Chlormethan bei 350°C in Gegenwart von gepulvertem Kupfer und Kupferoxid als Katalysator zunächst zu Dichlordimethylsilan, welches unter den Reaktionsbedingungen zu Chlortrimethylsilan und Trichlormethylsilan disproportioniert:
Das Produktgemisch kann aufgrund der unterschiedlichen Siedepunkte seiner Komponenten destillativ getrennt werden. Spuren von Chlorwasserstoff, der evtl. durch Hydrolyse im Chlortrimethylsilan vorhanden ist, kann durch Destillation unter Zusatz von wenig Chinolin entfernt werden.
[Bearbeiten] Verwendung
Trichlormethylsilan ist ein Rohstoff für die Produktion von pyrogenen Kieselsäuren und hochreinem Siliziumkarbids.
CH3SiCl3 → SiC + 3 HCl + H2 (bei 1110°C..1900°C)
[Bearbeiten] Sicherheitshinweise
Da die Dämpfe schwerer als Luft sind, können sich am Boden explosive Gemische bilden. Bei Kontakt mit Wasser und Luftfeuchtigkeit bildet sich Salzsäure, welche zu Verätzungen führen kann.
