Diskussion:Reaktionsenthalpie

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Hallo,

ich bin zwar kein Experte und deshalb nicht qualifiziert, den Artikel selbst zu ändern, aber ich bin ziemlich sicher, dass das, was unter Exotherm, Endotherm steht, nicht richtig ist.

Zunächst ist die Reaktionsgeschwindigkeit von Aktivierungsenergien abhängig; und wenn man stattdessen die Vollständigkeit der Reaktion betrachtet: Auch die Abhängigkeit dieser von der Temperatur hängt nicht von der Enthalpie, sondern von der Entropie (Ableitung der Gibbs-Energie nach der Temperatur) ab. Ein Beispiel wird im Artikel selbst genannt: die Verbrennung von Kohlenstoff. Diese ist exotherm, bringt aber eine Entropiesteigerung mit sich. Also wird sie durch hohe Temperaturen nicht etwa gehemmt, sondern erst ermöglicht.

Hoffentlich liest das jemand, der sich auskennt und so die Ungereimtheiten ausräumen kann.

• Du hast Recht, die Reaktionsgeschwindigkeit wird durch Aktivierungsenergie bestimmt. Jedoch lässt sich eine endotherme Rkt. durch Temperaturerhöhung auf die Produktseite verschieben. Bei exothermen Rkt. durch Abkühlung. Ich hab das mal in diesem Sinne geändert. --MarkusZi 23:53, 5. Okt 2005 (CEST)

Ich bin selber Chemikerin und mir fehlt ehrlich gesagt eine allgemeine Erklärung, was eine Enthalpie von einer Energie abgrenzt. Wäre das für den "Hausgebrauch" zu speziell? Sonst würde ich das mal ändern... --mughetto 15:46, 22. Feb 2006 (CET)

Hallo,

da bin ich nochmal (siehe Anfang der Diskussion). Ich beziehe mich noch einmal auf den Abschnitt Exotherm, Endotherm. Nach der Änderung finde ich es zwar schon besser, aber ganz zufrieden bin ich noch nicht. Nehmen wir mal an, eine Reaktion sei zu einem Anteil ε vollständig. Dann kommt bei meiner Rechnung heraus (Näherung, die vielleicht nicht immer gilt; alle Größen molar):

.

Der linke Ausdruck ist natürlich genau dann positiv, wenn der Ausdruck rechts in der Klammer positiv ist. Der Artikel lässt allerdings den Beitrag der Ableitung der Reaktionsenthalpie nach der Temperatur und den der Änderung der Wärmekapazität im Zuge der Reaktion außer Acht. Kann hier jemand für Klarheit sorgen?

Hallo nochmal,

habe mich geirrt und nicht gesehen, dass sich da noch was weghebt. Es ergibt sich der Ausdruck:

Das klärt natürlich den Einwand. Allerdings gilt die Gleichung auch nur, wenn die Komponenten untereinander genauso wechselwirken wie mit sich selbst.

[Bearbeiten] Umbau des Artikels

Hallo!

Ich habe den Artikel stark gekürzt, da Reaktioonsenthalpien halt auch nur Enthalpien sind, die dort super gemacht sind. Außerdem war vieles ungenau oder missverständlich Formuliert. Oder meint Ihr, dass man den Artikel trotzdem länger machen sollte?--mughetto 09:20, 28. Jun 2006 (CEST)

Naja, ein bißchen sehr großzügig war der Umbau schon - warum ist z.B. die Berechnung raus geflogen??? --jmsanta *<|:-) 10:19, 28. Jun 2006 (CEST)

kann ich Dir sagen: Die Rechnung war schon stark vereinfacht. In Worten steht es vorne drin (Rechnung sagte nix anderes). Der Teil über die "Chemische Energie" (den Ausdruck gibt es so nicht) war Humbug, die Anwendung machte so wie sie da stand auch keinen Sinn, da sie nicht weiter half. Außerdem sind der Enthalpie- und der Energieartikel sehr ausführlich. Und da die Raktionsenthalpie genauso zu behandeln ist wie jede andere Enthalpie ach, ist man dort besser aufgehoben, wenn man sich näher mit dem Thema beschäftigen will. Nix für ungut --mughetto 13:46, 28. Jun 2006 (CEST)