Natriumdithionit
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Strukturformel | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Allgemeines | |||||
| Name | Natriumdithionit | ||||
| Andere Namen | Natriumhydrosulfit, Natriumhypodisulfit | ||||
| Summenformel | Na2S2O4 | ||||
| CAS-Nummer | 7775-14-6 | ||||
| Kurzbeschreibung | weißes, stechend riechendes Pulver | ||||
| Eigenschaften | |||||
| Molmasse | 174,11 g/mol | ||||
| Aggregatzustand | fest | ||||
| Dichte | 2,5 g/cm³ | ||||
| Schmelzpunkt | ~100 °C (Zersetzung) | ||||
| Siedepunkt | --- | ||||
| Dampfdruck | - Pa (x °C) | ||||
| Löslichkeit | gut in Wasser (250 g/L bei 20 °C) | ||||
| Sicherheitshinweise | |||||
|
|||||
| R- und S-Sätze |
R: 7-22-31 |
||||
| MAK | ? | ||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||
Natriumdithionit, Na2S2O4, (Produktname: Blankit) ist das Natriumsalz der im freien Zustand instabilen Dithionigen Säure H2S2O4.
[Bearbeiten] Eigenschaften
Natriumdithionit bildet ein farbloses Kristallpulver mit schwachem Geruch nach Schwefeldioxid. Beim Erhitzen wird ab 80° C Schwefeldioxid in einer exothermen Reaktion freigesetzt. Die Substanz reizt Augen, Haut und Schleimhäute. Natriumdithionit ist gut wasserlöslich. Die Lösungen sind nur begrenzt stabil und werden durch Luftsauerstoff zu Natriumsulfit (Na2SO3) und Natriumsulfat (Na2SO4) oxidiert.
[Bearbeiten] Herstellung
Dithionit wird durch Reduktion von Natriumsulfit gewonnen. Diese Reaktion ist reversibel, daher ist Natriumdithionit ein starkes Reduktionsmittel.
[Bearbeiten] Verwendung
Wegen der reduzierenden Wirkung wird Natriumdithionit als Bleichmittel in Fleckensalzen, in der Färberei, sowie zum Bleichen von Zucker, Sirup, holzhaltigem Papier und Holzschliff, aber auch zum Abscheiden von Silber aus Fixierbädern verwendet.
