Kobaltoxid
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| Strukturformel | |||||
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| Allgemeines | |||||
| Name | Kobaltoxid Dicobalttrioxid Tricobalttetraoxid |
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| Summenformel | CoO Co2O3 Co3O4 |
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| Andere Namen | Kobalt(II)oxid | ||||
| Kurzbeschreibung | dunkel bis braunes Pulver | ||||
| CAS-Nummer | 1307-96-6 1308-04-9 1308-06-1 |
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| Sicherheitshinweise | |||||
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| R- und S-Sätze | R: 22-43-50/53 S: 22-24-37-60-61 |
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| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 | ||||
| LD50 (oral Ratte) | 202 mg/kg - >5000 mg/kg |
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| Physikalische Eigenschaften | |||||
| Aggregatzustand | fest | ||||
| Dichte | 6,11 g/cm³ | ||||
| Molmasse | 74,93 165.86 240.80 g/mol |
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| Schmelzpunkt | 895 °C | ||||
| Siedepunkt | 1935 °C (Zersetzung) | ||||
| Dampfdruck | x °C | ||||
| Weitere Eigenschaften | |||||
| Löslichkeit | unlöslich in Wasser | ||||
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SI-Einheiten wurden, wo möglich, verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, wurden Normbedingungen benutzt. |
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Kobaltoxide sind chemische Verbindungen des Metalls Kobalt mit Sauerstoff.
In Kobaltoxiden liegt das Kobalt in zwei verschiedenen Wertigkeiten vor:
- Zweiwertiges Kobalt(II)oxid (CoO) ist dunkel, olivgrün bis rötlich braun gefärbt (je nach Partikelgröße). Die Kristalle weisen eine Struktur wie Kochsalz (Natriumchlorid-Gitter) auf. Kobalt(II)oxid entsteht durch Oxidation von Kobaltverbindungen bei Temperaturen über 900 bis 1000 °C.
- Zwei- und dreiwertiges Kobalt(II,III)oxid (Co3O4) ist dunkel, schwarz bis graubraun. Die Kristalle weisen eine Struktur wie Spinell auf. Kobalt(II,III)oxid geht bei Temperaturen von mehr als 1000 °C in Kobalt(II)oxid über.
Beide Oxide sind unlöslich in Wasser (lösen sich aber in Mineralsäuren und heißen Alkalilaugen) und können durch Wasserstoff (H2), Kohlenstoff (C), Kohlenmonoxid (CO) und Aluminium (Al) zu metallischem Kobalt (Co) reduziert werden.
[Bearbeiten] Verwendung
- zum Färben von Glas. Ergibt je nach Konzentration hellblau bis schwarz-blau, typisch kobaltblau.
- zum Färben von Feuerwerkskörpern ( blau ).
[Bearbeiten] Sicherheitshinweise
Kobaltoxid wird als krebserregend eingestuft.
