Kaliumdihydrogenphosphat

Kaliumdihydrogenphosphat ist ein farb- und geruchloses Kaliumsalz der Phosphorsäure. Es ist zusammengesetzt aus einem Kalium-Kation (K⁺) und einem Dihydrogenphosphat-Anion (H₂PO₄^-). Es gehört damit zu den Dihydrogenphosphaten.

Inhaltsverzeichnis

1 Eigenschaften
- 1.1 Chemische Eigenschaften
2 Verwendung
3 Biologische Bedeutung
4 Sicherheitshinweise
5 Nachweis
- 5.1 Kalium-Kation
- 5.2 Dihydrogenphosphat-Anion
6 Literatur

[Bearbeiten] Eigenschaften

[Bearbeiten] Chemische Eigenschaften

Kaliumdihydrogenphosphat reagiert in Wasser sauer: pH 4,4 bei einer 5%igen Lösung. Wasserfreies Kaliumdihydrogenphosphat ist hygroskopisch.

[Bearbeiten] Verwendung

Kaliumdihydrogenphosphat findet, vor allem in der Biochemie und verwandten Naturwissenschaften, Verwendung zur Herstellung von Pufferlösungen. Oft wird es dabei gemeinsam mit Dikaliumhydrogenphosphat eingesetzt, welches im Gegensatz zu Kaliumdihydrogenphosphat basisch reagiert. Durch Kombinationen beider Salze gelangt man zu wässrigen Phosphatlösungen mit definiertem pH-Wert. Die Kaliumhydrogenphosphate können durch die entsprechenden Natriumhydrogenphosphate substituiert werden, falls Kaliumionen nicht erwünscht sind. Weiterhin wird Kaliumdihydrogenphosphat als Düngemittel und als Lebensmittelzusatzstoff (E 340) eingesetzt. Es dient dabei als Säureregulator. Unter die Bezeichnung E 340 fallen jedoch auch das sekundäre Dikaliumphosphat (K₂HPO₄) und tertiäre Kaliumphosphat (K₃PO₄).

[Bearbeiten] Biologische Bedeutung

Da es eine Quelle für Phosphor darstellt, kann Kaliumdihydrogenphosphat in entsprechender Konzentration zur Eutrophierung von Gewässern beitragen.

[Bearbeiten] Sicherheitshinweise

Unter Einwirkung von Hitze, beispielsweise bei einem Brand, kann es zum Zerfall von Kaliumdihydrogenphosphat kommen. Dabei können unter anderem Phosphoroxide freigesetzt werden. Die LD₅₀ bei Ratten beträgt bei oraler Applikation 4640 mg/kg, bei Kaninchen (dermal) liegt sie bei mehr als 4600 mg/kg. Die Toxizität von Kaliumdihydrogenphosphat ist noch nicht vollständig geklärt.

[Bearbeiten] Nachweis

[Bearbeiten] Kalium-Kation

Kaliumdhydrogenphosphat lässt sich wie andere Kaliumsalze über die violette Flammenfärbung nachweisen.

Sehr spezifisch, wenn auch nicht sehr empfindlich lässt sich Kalium mit Perchlorsäure nachweisen. Dabei fällt schwerlösliches Kaliumperchlorat aus. Da Perchlorsäure und ihre Salze hochreaktiv sind, ist größte Vorsicht geboten und es empfiehlt sich, den Nachweis in sehr kleinem Maßstab durchzuführen.

$\mathrm{K^+ + ClO_4^-\rightarrow KClO_4\downarrow}$

[Bearbeiten] Dihydrogenphosphat-Anion

Gibt man Ammoniummolybdatlösung zu einer salpetersauren, phosphathaltigen Lösung, so fällt gelbes Ammoniummolybdophosphat aus.

$\mathrm{H_2PO_4^- + 22 \; H^+ + 3 \; NH_4^+ + 12 \; MoO_4^{2-} \rightarrow (NH_4)_3[P(Mo_3O_{10})_4 \cdot aq]\downarrow + 12 \; H_2O}$

Arsensäure wirkt bei diesem Nachweis störend, da sie teilweise, analog zum Phosphat, als Molybdoarsenat ausgefällt wird.

Wird die Lösung zunächst neutralisiert, ergeben sich weitere Möglichkeiten für Nachweise:

Mit Silbernitrat bildet sich ein gelber Niederschlag von Silberphosphat, der sich in schwachen Säuren löst.

$\mathrm{H_2PO_4^- + 3 \; AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow + 3 \; NO_3^- + 2H^+}$

Bei Zugabe von Bariumchlorid fällt weißes Bariumhydrogenphosphat aus, das sich leicht in Essigsäure löst.

$\mathrm{H_2PO_4^- + BaCl_2 \rightarrow BaHPO_4\downarrow + 2 \; Cl^- +H^+}$

[Bearbeiten] Literatur

Gerhart Jander, Ewald Blasius et al.: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. neu bearb. Aufl.. Hirzel, Stuttgart, 1995. ISBN 3777606723

Von „http://de.wikipedia.org../../../k/a/l/Kaliumdihydrogenphosphat.html“

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