Calciumhydrogencarbonat
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| Strukturformel | |||||
|---|---|---|---|---|---|
 Ca2+ |
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| Allgemeines | |||||
| Name | Calciumhydrogencarbonat | ||||
| Andere Namen | Kalziumhydrogenkarbonat | ||||
| Summenformel | Ca(HCO3)2 | ||||
| CAS-Nummer | ? | ||||
| Kurzbeschreibung | nicht als Reinsubstanz darstellbar | ||||
| Eigenschaften | |||||
| Molmasse | 162,11 g/mol | ||||
| Aggregatzustand | ? | ||||
| Dichte | ? | ||||
| Schmelzpunkt | ? | ||||
| Siedepunkt | ? | ||||
| Dampfdruck | ? | ||||
| Löslichkeit | nur in Lösung existent | ||||
| Sicherheitshinweise | |||||
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| R- und S-Sätze | R: ? S: ? |
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| MAK | ? | ||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||
Calciumhydrogencarbonat, Ca(HCO3)2 bildet sich bei der Verwitterung von Kalkstein, der im wesentlichen aus Calciumcarbonat besteht, durch die Einwirkung von Wasser und Kohlendioxid. Es existiert nur in wässriger Lösung als Koexistenz äquivalenter Mengen an Calcium- und Hydrogencarbonat-Ionen. Als Reinsubstanz kann es nicht hergestellt werden, denn bei der Verdunstung des Wassers oder beim Erhitzen entweicht das Kohlendioxid aus der Lösung und es bildet sich wieder unlöslicher Kalkstein. So kennt man es von der Entstehung von Tropfsteinen oder von Kesselstein, aber auch von Dolinen und Karstlandschaften. Weil man es nicht als Reinsubstanz herstellen kann, lassen sich auch Daten wie Schmelzpunkt und ähnliches nicht ermitteln.
Der Calciumhydrogencarbonatgehalt des Trinkwassers ist der Hauptbeitrag der Härte des Wassers. Der Härtegrad des Wassers wird in dH angegeben, hierbei werden die Ca- und Mg-Salze auf die entsprechende Menge CaO umgerechnet. Ein Grad dH entsprechen 1 mg CaO in 100 ml Wasser. Die Bezeichnung Härte für kalkreiches Wasser kommt daher, dass sich darin mit Seife schwerlösliche Fettsäure-Ca-Salze bilden (Kalkseife), während bei kalkarmem Wasser die Seife sich viel besser löst und das Wasser sich dann weicher anfühlt.
