Dureza del agua
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Concentración de sales de calcio y magnesio en el agua.
Más dura más concentración, más blanda menos concentración.
La dureza puede ser temporal o de carbonatos, o permanente o de no-carbonatos.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta.
Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
Las medidas de dureza del agua son:
- mg/L de carbonato cálcico CaCO3
- El Grado hidrotimétrico
- El Grado alemán
- El grado francés que equivale a 10 mg/L de carbonato cálcico en el agua.
Si la dureza es inferior a 60 mg/L de CaCO3 el agua se considera "blanda", si es superior a 270 mg/L se considera agua dura. (Harris,DC. Quantitative Chemical Analysis. Ed. Freeman. 1999. pag 328).
Un proceso para la eliminación de la dureza del agua, es la desionización de esta mediante resinas desionizantes.
La dureza se puede determinar fácilmente mediante reactivos.
La dureza también se puede percibir por el sabor del agua.
Es conveniente saber si el agua es agua dura, ya que la dureza puede provocar depósitos de carbonatos en conducciones de lavadoras, calentadores y calderas o en las planchas.
Si ya se han formado hay productos antical, aunque un método muy válido para diluir los carbonatos es aplicar un ácido débil (acético, cítrico etc) en los depósitos.
