Katalysator (kemi)
Wikipedia
En katalysator är ett ämne som utan att själv förbrukas ändrar kinetiken av en termodynamisk tillåten kemisk reaktion genom att öppna en alternativ reaktionsväg med lägre aktiveringsenergi så att fler partiklar har tillräckligt hög energi för att kunna reagera. På detta sätt accelererar en katalysator reaktionen så att den kan utföras vid lägre temperatur och tryck. En katalysator kan också påverka reaktionens selektivitet genom att minska de olika aktiveringsenergier i ett reaktionsnätverk olika mycket.
Katalysatorer kan ha olika aggregationstillstånd: gas, vätska eller fast fas. Man skiljer mellan homogena och heterogena katalysatorer. Homogena katalysatorer befinner sig i samma fas med reaktander och reaktionsprodukter. Fasta katalysatorer är därför alltid heterogena. Reaktionen sker här vid yttre eller om katalysatorn är poröst också vid inre ytan. Ofta är inte hela materialet katalystisk aktiv utan bara vissa ställen som kallas aktiva centrer. Att mäta deras antalet är inte enkelt ty deras struktur är ofta okänd.
På grund av experimentella osäkerheter är det ibland inte lätt att skilja en katalytisk från en stökiometrisk reaktion. Därför gäller att det mätade antal av reagerade partikler per active centrum måste vara högre än 100.[1]
De flesta så kallade katalysatorer är egentligen prekatalysatorer, det vill säga att de är inte aktiva som de är men måste transformeras till den katalystisk aktiva formen genom en aktiverande behandling, som kan vara upphettande eller också att vara utsatts till reaktionskonditioner.
[redigera] Ser även
[redigera] Referenser
- ^ G.A. Somorjai, ”Introduction to surface chemistry and catalysis”, Wiley, New York m.f. 1994, s. 446.
