Oxid antimonitý
Z Wikipédie
| Oxid antimonitý | |
 |
|
| Registračné číslo CAS | 1309-64-4 |
| Sumárny vzorec | Sb2O3 |
| Mólová hmotnosť | 291,52 g/mol |
| Teplota tania | 656 °C |
| Teplota varu | 1425°C |
| Hustota | 5,2 g/cm3 |
Oxid antimonitý je najdôležitejšia zlúčenina antimónu.
Obsah |
[úprava] Príprava
- Spaľovaním elementárneho antimónu na vzduchu
- Hydrolýzou chloridu antimonitého
- Praženín minerálov antimónu (hlavne priemyselná metóda príprav)
[úprava] Chemické vlastnosti
Oxid antimonitý je amfotérny oxid. Dá sa oxidovať priamo na oxid antimoničný alebo na iné antimoničné zlúčeniny. Tiež sa dá jednoducho redukovať na antimón.
[úprava] Štruktúra
V plynnej fázi existuje tento oxid vo forme Sb4O6. Ten má izoštruktúru k oxidu fosforečnému. Táto forma je prítomná tiež v kryštalickej kubickej forme. Monoklinická forma má lístkovú štruktúru zloženú z pyramidálnych skupín (SbO3), ktoré zdieľajú atóm kyslíku.
[úprava] Použitie
- retardér horenia pre textil a polyméry
- činidlo pre kalenie skla, keramiky a glazúry
- pigment
[úprava] Toxikológia
Oxid antimonitý je iba slabo absorbovaný tráviacou sústavou, oxid antimonitý sa dostáva do tela hlavne vdychovaním prachu. Vylučovanie z tela je pomalé, takže je nebezpečný z hľadiska chronickej toxicity. Akútne otravy niesu časté.
