Fenol

Z Wikipédie

Pozri aj fenoly.

Kalotový model molekuly fenolu

Fenol, benzenol alebo hydroxybenzén (zastaralo tiež kyselina karbolová) je hydroxyderivát benzénu. Racionálny vzorec fenolu je C₆H₅OH.

Je to tuhá bezfarebná kryštalická látka s charakteristickým zápachom. Na svetle a vzduchu postupne ružovie až hnedne a pôsobením kyslíka zvetráva. Fenol je najjednoduchším zástupcom skupiny aromatických hydroxyderivátov – fenolov.

Obsah

1 Vlastnosti
- 1.1 Fyzikálne vlastnosti
- 1.2 Chemické vlastnosti
2 Výroba
3 Použitie

[úprava] Vlastnosti

[úprava] Fyzikálne vlastnosti

Za normálnych podmienok tvorí fenol bezfarebné kryštály, ktoré majú niekedy tendenciu sa roztekať. Teplota topenia je 40,5 °C, teplota varu 181,7 °C a hustota 1070 kg/m³. Rozpustnosť fenolu vo vode je pomerne nízka, ale je možné ju zvýšiť prídavkom silnej zásady (napr. NaOH). Fenol je silné dezinficiens, ale pre svoj zápach a jedovatosť (LDLO = 140 mg/kg) sa už na tieto účely nepoužíva.

Mólová hmotnosť: 94,11 g/mol
pH = 4,9–5,5 (50 g fenolu/1 L vody)
Dynamická viskozita: 3,437 mPa.s (pri 50 °C)
Tlak nasýtených pár: 0,2 hPa (pri 20 °C)
Medza výbušnosti: 1,3–9,5 obj. %

[úprava] Chemické vlastnosti

Fenol je z hľadiska Brønstedovej teórie slabá kyselina (pK_a = 9,95), pretože vodík hydroxylovej skupiny je odštiepiteľný v podobe protónu. Zvýšenú kyslosť fenolu oproti jeho alifatickému analógu cyklohexanolu zapríčiňuje vysoká elektrónová hustota na aromatickom jadre.

Fenol poskytuje okrem elektrofilných substitučných reakcií na aromatickom jadre aj reakcie prebiehajúce na hydroxylovej skupine (napr. esterifikácia, tvorba alkalických fenolátov):

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

Elektrofilné substitúcie prebiehajú na fenole ľahšie než na benzéne, pretože substituent –OH zvyšuje elektrónovú hustotu jadra (+I efekt):

[úprava] Výroba

Fenol sa bežne nachádza v čienouhoľnom dechte a vo vypieracích vodách po karbonizácii čierneho uhlia. Tieto zdroje však zabezpečujú len malú časť svetovej produkcie fenolu (2,2 mil. ton ročne). Technologicky sú dobre zvládnuté viaceré metódy prípravy:

alkalické tavenie kyseliny benzénsulfónovej
hydrolýza chlórbenzénu
kuménový proces.

Najpoužívanejšia metóda je kuménový proces (kumén = izopropylbenzén), pretože pri tomto spôsobe vzniká ako vedľajší produkt acetón.

[úprava] Použitie

Fenol má veľmi široké spektrum využitia. Najväčšia časť svetovej produkcie sa využíva na výrobu fenolformaldehydových živíc a ε-kaprolaktámu. Fenol je východiskovou surovinou pri príprave mnohých alkylovaných fenolov (krezoly, tymol), liečív, farbív, výbušnín atď.

Zdroj: "http://sk.wikipedia.org../../../f/e/n/Fenol.html"

Kategórie: Fenoly | Organické kyseliny