Acetylén
Z Wikipédie
| Šablóna:Chembox header| Acetylén | |
|---|---|
 |
|
| Meno | Acetylén |
| Chemický vzorec | C2H2 |
| Iné pomenovania | Etín (ang. Acethylene, Ethyne, Ethine) |
| Molekulová hmotnosť | 26.0373 g/mol |
| Hustota | 1.09670E-03 g/cm3 |
| Bod tuhnutia | -84 °C |
| Bod varu | -80.8 °C |
| Kritický bod | |
| Teplota | 35.2 °C |
| Tlak | 6190 kPa |
Acetylén (presnejšie etín) je chemická zlúčenina patriaca do skupiny uhľovodíkov. Objavil ho v roku 1836 Edmund Davy. Za normálnych podmienok je to plynná bezfarebná látka s nepríjemným zápachom po cesnaku a vysokou horľavosťou.
Obsah |
[úprava] Výroba
[úprava] Hydratáciou karbidu vápenatého
- Vstup: oxid vápenatý, uhlie (resp. koks)
- Výstup: karbid vápenatý, oxid uhoľnatý
- CaO + 3 C → CaC2 + CO
- Vstup: karbid vápenatý, voda;
- Výstup: acetylén, hydroxid vápenatý
- CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
- produkcia plynu je 347 litrov na 1 kg karbidu vápenatého
- výhoda v skladovateľnosti karbidu vápenatého a rýchlej produkcii acetylénu pri jeho hydratovaní
[úprava] Krakovaním petroleja s dodatočnou premenou produktov
- C4H10 + 2 H2O → 2 C2H2 + 2 C2H4 + 2 CH4 + 2 CO + 7 H2
- C2H4 → 2 C2H2 + H2
- 2 CH4 → 2 C2H2 + 3 H2
[úprava] Využitie
Používa sa ako technický plyn pri rôznych chemických procesoch a ako palivo do plynových zváračiek a (lámp). Pri jeho spaľovaní dochádza ku trom rôznym reakciám podľa množstva kyslíka vstupujúceho do reakcie.
- 2 C2H2 + O2 → 4 C + 2 H2O
- 2 C2H2 + 3 O2 → 4 CO + 2 H2O
- 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
Rozpoznať reakciu je možné podľa teploty plameňa a produkcie sadzí.
[úprava] Upozornenie
Acetylén je síce netoxický, ale pri vyššej koncentrácii ma pri jeho vdýchnutí dusivé a mierne narkotické účinky. Pri tlaku prevyšujúcom 150 kPa (neoverené) alebo privedení do kvapalného alebo tuhého skupenstva samovoľne exploduje. Pre tento nepríjemný jav sa vo vysokotlakových nádobach skaladuje rozpustený v acetóne.
[úprava] Externé odkazy
- Ethyne Information (en)
