Химическая кинетика
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Химическая кинетика или кинетика химических реакций -- раздел химии, изучающий механизмы протекания химических реакций, порядок химической реакции, а также закономерности протекания химических реакций во времени.
Содержание |
[править] Скорость химической реакции
Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.Скорость химической реакции - величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу(концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение домножается на -1.
Например для реакции :
.
В 1865 году Н.Н. Бекетовым и в 1867 году К.М. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован закон действующих масс , согласно которому скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура (правило Вант-Гоффа) и площадь поверхности реагирующих веществ.
[править] Порядок химической реакции
[править] Переходное состояние
[править] Катализ
[править] Равновесие
[править] Свободная энергия
[править] Ссылки
[1]Химическая кинетика и катализ.Лекции Алексея Алексеевича Кубасова, кандидата химических наук, доцента кафедры физической химии Химического факультета МГУ.
[править] См. также
- Теория столкновений
- Уравнение Аррениуса
- Химическая реакция
- Теория переходного состояния
- Скорость химической реакции
- Правило Вант-Гоффа
