Ацетамид
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
|
Основные |
|
|---|---|
| Название | Ацетамид |
| Химическая формула | CH3CONH2 |
| Внешний вид | белые игольчатые кристаллы |
|
Физические |
|
| Молекулярный вес | 59 amu |
| Температура плавления | (81,5 °C) |
| Температура кипения | (221,5°C) |
| Плотность | 0,9867 (94)×103 kg/m3 |
| Диэлектрическая проницаемость | 60,6 (94)ед |
| Растворимость в воде, г/100 г H2O | 97,5 (20) |
Ацетамид — CH3CONH2, амид уксусной кислоты. Игольчатые кристаллы с мышиным запахом, расплывающиеся на влажном воздухе. Хорошо растворим в воде и горячем спирте, практически не растворим в бензоле и эфире. Ацетамид можно получить:
- Реакцией этилацетата с водным раствором аммиака на холоду.
- Разложением сухого ацетата аммония. Реакцию лучше вести в присутствии 100%-й уксусной кислоты в качестве катализатора. Можно также сплавлять сухой ацетат аммония с сухой мочевиной в качестве водоотнимающего средства (при этом выделяется аммиак и углекислый газ).
- Пропусканием аммиака в горячий уксусный ангидрид.
- Нагреванием смеси безводного ацетата натрия с хлоридом аммония (реакция даёт малый выход ацетамида).
Ацетамид представляет собой довольно прочное соединение, практически не разлагается при температуре своего кипения при нормальном давлении (221,5° C), очень медленно разлагаемое холодными кислотами и щелочами. С горячей щёлочью даёт соответствующий ацетат и аммиак, при кипячении с водным раствором кислоты даёт уксусную кислоту и соответствующую соль аммония. Перегретым водным паром ацетамид разлагается на уксусную кислоту и аммиак.
Нагревание ацетамида в токе сухого HCl даёт хлорид аммония и диацетамид (CH3CO)2NH
