Bindingsenergie

Chemische binding
intramoleculaire krachten ionair covalent metallisch intermoleculaire krachten waterstofbrugkrachten; vanderwaalskrachten; ion-dipoolkrachten. theorieën Lewistheorie VSEPR-theorie eigenschappen bindingslengte bindingsenergie elektronegativiteit

intramoleculaire krachten

intermoleculaire krachten

theorieën

eigenschappen

bindingslengte
bindingsenergie
elektronegativiteit

De bindingsenergie is de energie die nodig is om een verbinding tussen twee deeltjes te verbreken.

In de kernfysica wordt de term gebruikt voor de aantrekkende kracht tussen subatomaire en elementaire deeltjes, en in de scheikunde voor de chemische binding tussen atomen.

Wanneer een binding tussen twee atomen wordt gevormd komt er energie vrij en om een binding tussen twee atomen te breken is er energie nodig. De energie die vrijkomt als een binding gevormd wordt of die nodig is om ze te breken wordt de bindingsenergie genoemd. Sommige bindingen zijn sterker dan andere bindingen; bij de sterkere binding is er meer bindingsenergie.

[bewerk] Bindingssterkte bij ionaire verbindingen

De formule voor de elektrostatische aantrekking is van de vorm

$F=k\frac{Q_1.Q_2}{r^2}$ ,

de factoren die de sterkte van een ionaire binding beïnvloeden, zijn dan:

de grootte van de ionen: hoe groter de ionen, hoe kleiner de aantrekkingskracht, en hoe zwakker de binding.

Voorbeeld: bindingsenergie voor de fluoriden van de alkalimetalen (kJ per mol):

Naam	Formule	Ionenstraal van X⁺ in pm	bindingsenergie
Lithiumfluoride	LiF	74	1039
Natriumfluoride	NaF	102	920
Kaliumfluoride	KF	138	816
Rubidiumfluoride	RbF	149	780
Cesiumfluoride	CsF	170	749

de grootte van de ladingen: hoe groter de ladingen, hoe sterker de binding

Voorbeeld:

Name	Formule	Kation	Anion	bindingsenergie
Natriumchloride	NaCl	Na⁺	Cl^-	920
Magnesiumchloride	MgCl₂	Mg²⁺	Cl^-	2502
Natriumsulfide	Na₂S	Na⁺	S^2-	2207
Magnesiumsulfide	MgS	Mg²⁺	S^2-	3360

[bewerk] Bindingssterkte bij metallische verbindingen

de smelttemperatuur: hoe hoger hoe sterker de binding;

Voorbeeld:

Naam	Formule	roosterafstand in pm	smeltpunt in °C
Natrium	Na	430	98
Kalium	K	530	63
Calcium	Ca	550	851

[bewerk] Bindingssterkte bij covalente verbindingen

de atoomafstand: hoe kleiner hoe sterker de binding;

Voorbeeld:

Naam	Formule	Binding	Bindingslengte in pm	Bindingsenergie in kJ per mol
Chloor	Cl₂	Cl-Cl	199	242
Broom	Br₂	Br-Br	228	193
Ethaan	C₂H₆	C-C	154	348
Etheen	C₂H₄	C=C	134	614
Ethyn	C₂H₂	C≡C	120	839

Zie ook:

Massadefect
Bindingenthalpie

Categorieën: Kernfysica | Scheikunde

Bindingsenergie

[bewerk] Bindingssterkte bij ionaire verbindingen

[bewerk] Bindingssterkte bij metallische verbindingen

[bewerk] Bindingssterkte bij covalente verbindingen

Views

Navigatie

Informatie

Zoeken

in andere talen