Dipolo molecolare
Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.
Un dipolo molecolare è una molecola che costituisce un dipolo elettrico.
Numerose molecole presentano dipoli dovuti alla non uniforme distribuzione di carica elettrica. Il momento dipolare rappresenta la somma vettoriale di tutti i momenti di legame presenti. Il momento di legame è dato dal prodotto della carica per la distanza di legame. L'unità di misura comunemente utilizzata in chimica per quantificare un dipolo elettrico è il Debye, simbolo D. Molecole con legami polari, quali ad esempio il metano e l'anidride carbonica, risultano apolari a causa della loro geometria simmetrica che produce un momento molecolare nullo.
Esempio di dipolo molecolare:
Dipolo molecolare costituito dall'acqua. Il momento associato al legame O-H vale 1,51 D. Il senso della freccia indica il verso dello spostamento della nuvola elettronica di legame.
Si possono classificare tre tipi di dipoli:
Indice |
[modifica] Dipoli permanenti
Si hanno quando due atomi in una molecola hanno una elettronegatività differente e un atomo attrae gli elettroni di legame più dell'altro, acquisendo una parziale carica negativa e inducendo una parziale carica positiva sull'altro atomo.
Ad esempio:
(δ+) H-Cl (δ-)
Le molecole con dipoli permanenti vengono definite polari.
[modifica] Dipoli istantanei
Si hanno quando gli elettrone|elettroni di una molecola (non necessariamente polare) hanno fluttuazioni della loro distribuzione creando momentanee differenze di carica elettrica.
Ad esempio:
(0) Cl-Cl (0) [fluttuazione elettronica] --> (δ+) Cl-Cl (δ-)
[modifica] Dipoli indotti
Si presentano quando una molecola polare si avvicina a una molecola non polare, inducendo in essa uno spostamento della distribuzione di carica. Ad esempio:
(δ+)(δ-)(δ+) (δ-)(δ+)
[Dipolo permanente] H-O-H------Cl-Cl [Dipolo indotto]
[modifica] Voci correlate
| Chimica - Fisica |
|---|
| Progetto Chimica | Portale Chimica | Portale Fisica | Progetto Fisica |
| Glossario Fisico | Glossario Chimico | Calendario degli eventi: Fisica |
