Cloruro di manganese
Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.
Il cloruro di manganese (MnCl2) è un sale rosa derivato da manganese e cloro.
In natura si trova nel minerale raro schacchite. Molto spesso il termine "cloruro di manganese (II)" si riferisce al tetraidrato trans-Mn(H2O)4Cl2 (è noto anche il Mn(H2O)2Cl2). Tutte le specie Mn(II) sono caratterizzate da un colore rosa, attribuibile alla configurazione d5 ad alto spin del Mn(II) ottaedrico.
[modifica] Preparazione
Il cloruro di manganese (II) può essere preparato trattando il manganese metallico o il carbonato di manganese (II) con acido cloridrico:
Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2 MnCO2 + 2 HCl → MnCl2 + H2O + CO2 .
Può essere prodotto altrimenti scaldando l'ossido di manganese(IV) con acido cloridrico concentrato (questa reazione era precedentemente usata per altri scopi):
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
(questa reazione illustra il potere ossidante del MnO2 e il fatto che gli ossidi tendono ad esistere in stati ossidativi più alti dei cloruri).
[modifica] Proprietà chimiche
Il MnCl2 è ionico, e si dissolve in acqua a dare una soluzione con un pH intorno a 4. Queste soluzioni sono usate per preparare una varietà di composti di manganese, tra cui
MnCl2(aq) + K2CO3(aq) → MnCO3(s) + 2 KCl(aq)
Esso è un debole acido di Lewis, che reagisce con gli ioni cloruro a produrre una serie di sali, tra cui i polimerici [MnCl3]-, [MnCl4]2- e [MnCl6]4-. Il cloruro di manganese (II) anidro serve come punto di partenza per diversi composti del manganese: ad esempio, il manganocene può essere preparato dalla reazione di MnCl2 con ciclopentadienilsodio in tetraidrofolato.
[modifica] Precauzioni
Il manganismo, o intossicazione da manganese, può essere causata da un'esposizione duratura alla polvere o ai fumi di manganese. I sintomi somigliano a quelli del morbo di Parkinson e sono simili a quelli indotti dal piombo, ma possono non apparire per mesi o anche anni a seguito dell'esposizione. Non c'è cura al manganismo.
