Acido bromidrico
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| Acido bromidrico | |
| Nome IUPAC | |
|---|---|
| bromuro di idrogeno | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HBr |
| Massa molecolare (amu) | 80,92 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | 10035-10-6 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/l, in c.n.) | -- |
| Temperatura di fusione (K) | 186 (-87°C) |
| Temperatura di ebollizione (K) | 206 (-67°C) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol-1) | -36,3 |
| ΔfG0 (kJ·mol-1) | -53,4 |
| S0m(J·K-1mol-1) | 198,7 |
| C0p,m(J·K-1mol-1) | 29,1 |
| Indicazioni di sicurezza | |
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frasi R: R 34-35-37 Leggi il disclaimer |
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L'acido bromidrico ha formula chimica HBr e numero CAS 10035-10-6.
È un gas incolore di odore pungente. Il prodotto è corrosivo e, se tenuto a contatto con la pelle provoca ustioni, distruggendo l'intero spessore del tessuto cutaneo, se inalato provoca irritazioni alle vie respiratorie e se portato a contatto con gli occhi provoca gravi lesioni oculari.
Viene normalmente venduto in soluzione acquosa al 48%.
[modifica] Preparazione
Il principale metodo di preparazione industriale dell'acido bromidrico è la sintesi diretta dagli elementi a elevata temperatura (200-400°C), in presenza di catalizzatori a base di platino:
H2 + Br2 → 2 HBr
Una altra via percorsa è la reazione di spostamento del bromuro di sodio con l'acido metafosforico:
NaBr + HPO3 → NaPO3 + HBr
Contrariamente a quanto avviene per gli acidi cloridrico e fluoridrico, non è conveniente usare l'acido solforico nella reazione di spostamento con l'alogenuro. L'acido bromidrico e i bromuri sono notevolmente meno stabili all'ossidazione rispetto a HCl, cloruri, HF e fluoruri, si avrebbe dunque un prodotto di scarsa purezza a causa della presenza di bromo (Br2).
In laboratorio l'acido bromidrico viene preparato riducendo il bromo con fosforo rosso in acqua.
2 P (rosso) + 3 Br2 → 2 PBr3
2 PBr3 + 6 H2O → 6 HBr + 2 H3PO3
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