镁

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镁的特性

钠 - 镁 - 铝 铍 镁 钙   元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	镁、Mg、12
系列	碱土金属
族, 周期, 元素分区	2族, 3, s
密度、硬度	1738 kg/m3、2.5
颜色和外表	银白色
地壳含量	1.94 %
原子属性
原子量	24.305 原子量单位
原子半径 (计算值)	150（145）pm
共价半径	130 pm
范德华半径	173 pm
价电子排布	[氖]3s2
电子在每能级的排布	2，8，2
氧化价（氧化物）	2（强碱性）
晶体结构	六角形
物理属性
物质状态	固态（顺磁性）
熔点	923 K（650 °C）
沸点	1363 K（1090 °C）
摩尔体积	14.40×10-6m3/mol
汽化热	127.4 kJ/mol
熔化热	8.954 kJ/mol
蒸气压	361 帕（923K）
声速	4602 m/s（293.15K）
其他性质
电负性	1.31（鲍林标度）
比热	1020 J/(kg·K)
电导率	22.6×106/(米欧姆)
热导率	156 W/(m·K)
第一电离能	737.7 kJ/mol
第二电离能	1450.7 kJ/mol
第三电离能	7732.7 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 24Mg 78.99 % 稳定 25Mg 10.00 % 稳定 26Mg 11.01 % 稳定
核磁公振特性
25Mg 核自旋 -5/2 灵敏度 0.00267
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

镁是一种化学元素，它的化学符号是Mg，它的原子序数是12，是一種银白色的碱土金属。

目录 1 性状 2 发现 3 名称由来 4 分布 5 制备 6 同位素 7 用途 8 对人体的影响 9 参见 10 外部连接

[编辑] 性状

镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。

在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反映能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会产生强烈的光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg₃N₂）。镁也可以和卤素发生激烈的反应。镁的检测可以用EDTA滴定法分析。

[编辑] 发现

1808年，英国化学家戴维（H.Davy）用熔融电解法首先制得了金属镁。1828年法国科学家比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁得到纯镁。

[编辑] 名称由来

源自希腊语，指一种矿石苦土（即氧化镁）。

[编辑] 分布

在地球上镁的含量比较多，含量约2.5%。天然含镁的矿石有光卤石、硫镁矾、菱镁矿、白云石等。镁离子也是海水中的重要成分。镁也存在于人体和植物中，它是叶绿素的主要组分。

[编辑] 制备

镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。

化学反应方程式：

1. MgCO₃ → MgO + CO₂
2. MgO + C + Cl₂ → MgCl₂
3. MgCl₂ → Mg + Cl₂

镁还可以用热还原氧化镁的方法制取。另外还可以从海水中提取的氯化镁进行脱水，加入氯化钾进行熔融电解的方法制备。

[编辑] 同位素

已发现镁的同位素共有13种，包括镁20至镁32，其中只有镁24、镁25、镁26是稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。

[编辑] 用途

由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。

从18世纪初开始，苦土（MgO）和泻盐（MgSO₄·7H₂O）就已作为药品得到了使用。

[编辑] 对人体的影响

镁是构成骨胳的主要成分，是人体不可缺少的矿物质元素之一。它能辅助钙和钾的吸收。它具有预防心脏病、糖尿病、夜尿症、降低胆固醇的作用。

建议成年男性每日镁的摄取量为350毫克，女性为300毫克，婴儿50～70毫克，儿童150～250毫克，孕妇与乳母450毫克。最大日安全摄入量为3g。

缺乏镁会使神经受到干扰，引致暴躁及紧张，并且会肌肉震颤及绞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神经过敏、手脚顫抖等。而酒精、利尿剂、高量的维生素D及锌，均会增加身体对镁的需求。

[编辑] 参见

• 元素
• 元素周期表
• 同位素列表
• 碱土金属

[编辑] 外部连接

• （英文） 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 镁
• （英文） WebElements.com —— 镁
• （英文） EnvironmentalChemistry.com —— 镁
• （英文） 核磁共振 —— 镁
• 缺镁疾病知多少