Aigua
De Viquipèdia
| Aigua | ||||
|---|---|---|---|---|
 |
||||
| General | ||||
| Fórmula molecular | H2O | |||
| Massa molar | 18,01528 g/mol | |||
| Aspecte | Líquid incolor | |||
| Número CAS | [7732-18-5] | |||
| Propietats | ||||
| Densitat i fase | 1 g/cm3, líquid a 4°C | |||
| Punt de fusió | 273,15 K (0 °C) | |||
| Punt d'ebullició | 373,15 K (100 °C) | |||
| Punt crític | 674 K a 2,21 × 107 Pa | |||
| Acidesa (pKa) | 15.74 | |||
| Basicitat (pKb) | 15.74 | |||
| Viscositat | 1 mPa·s a 20°C °C | |||
| Estructura | ||||
| Geometria molècular |  |
|||
| Termoquímica | ||||
| ΔfH0gas | -241,83 kJ/mol | |||
| ΔfH0líquid | -285,83 kJ/mol | |||
| ΔfH0sòlid | -291,83 kJ/mol | |||
| S0gas, 1 bar | 188,84 J/mol·K | |||
| S0líquid, 1 bar | 69,95 J/mol·K | |||
| S0sòlid | 41 J/mol·K | |||
| Perills | ||||
| MSDS | MSDS externa | |||
| NFPA 704 |
|
|||
| Ingestió | Necessària per a la vida; el seu consum excessiu pot produir dolors de cap, confusió i rampes. Pot ser fatal en quantitats excessives | |||
| Inhalació | No és tòxica. Pot dissoldre el surfactant dels pulmons. La sufocació en l'aigua es denomina ofec | |||
| Pell | La immersió prolongada pot causar descamació | |||
| Ulls | No és perillosa per als ulls | |||
| Compostos relacionats | ||||
| Altres solvents | Acetona Metanol |
|||
| Compostos relacionats | Aigua oxigenada Aigua pesant Gel |
|||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
||||
L'aigua és un compost químic transparent, inodor, insípid, quimicament format per hidrogen i oxigen, de fórmula empírica H2O, que fon a 0 °C i bull a 100 °C, el qual, en un estat més o menys impur, constitueix la pluja, els mars, els llacs, els rius, etc.
A la natura tota l'aigua es troba barrejada amb altres substàncies (sals minerals, gasos, partícules en suspensió,...). Mai no hi podrem trobar aigua pura. L'aigua pura només es pot obtenir en el laboratori mitjançant processos de purificació, com ara la destil·lació.
L'aigua és una substància amb una estructura química peculiar. La disposició a l'espai dels dos àtoms d'hidrogen respecte l'àtom central d'oxigen permet la formació d'enllaços febles entre àtoms d'O i d'H de molecules diferents (ponts d'hidrogen). Això afecta a les propietats físiques de l'aigua, sobretot les temperatures de fusió i ebullició, que són relativament altes compàrades amb substàncies químiques de pes molecular similar com per exemple el metà, l'amoniac, l'età, la seva capacitat de dissoldre substàncies polars, i la corba densitat temperatura alterada (per això el gel flota sobre l'aigua líquida).
Com totes les substancies, l'aigua pot canviar d'estat. Hom es refereix a l'aigua es refereix a l'estat líquid, gel a l'aigua en estat sòlid, i a vapor a l'aigua en estat gasós. La temperatura de fusió de l'aigua, a una pressió de 1013 HPa, és de 0 ºC, i la d'ebullició de 100 ºC (a la mateixa pressió).
[edita] Simbolisme de l'aigua
L'aigua presenta un simbolisme molt complex a les diferents cultures, sovint lligat a la idea de neteja. Al cristianisme, per exemple, s'usa durant el baptisme per netejar el pecat original amb l'aigua beneïda. A l'Islam les ablucions són necessàries abans de començar a pregar i es renta el cos dels morts.
Molts rius són reverenciats, com per exemple el Nil a Egipte o el Ganges a l'Índia.
És un dels quatre elements clàssics juntament amb el foc, l'aire i la terra. En molts mites, l'aigua estava a l'origen de la vida (Ex.: al Gènesi, quan Déu separa les aigües del cel i de la Terra, en un ressó dels mites de Mesopotàmia, per exemple).
[edita] Pàgines que s'hi relacionen
- Aigua dolça
- Aigua salada
- Aigua oxigenada
- Diòxid de trihidrogen
- depuradora
- La força de l'aigua
- Aigua pesant
- Aigua dura
