Arzen
Iz Wikipedije, proste enciklopedije
|
|||||||||||||
| Splošno | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, znak, število | arzen, As, 33 | ||||||||||||
| Kemijska vrsta | metaloidi | ||||||||||||
| Skupina, perioda, blok | 15 (VA), 4, p | ||||||||||||
| Gostota, trdota | 5727 kg/m3, 3,5 | ||||||||||||
| Izgled | kovinsko siv |
||||||||||||
| Lastnosti atoma | |||||||||||||
| Atomska teža | 74,92160 a. e. m. | ||||||||||||
| Polmer atoma (izračunan) | 115 (114) pm | ||||||||||||
| Kovalentni polmer | 119 pm | ||||||||||||
| van der Waalsov polmer | 185 pm | ||||||||||||
| Elektronska konfiguracija | [Ar]3d10 4s2 4p3 | ||||||||||||
| e- na energijski nivo | 2, 8, 18, 5 | ||||||||||||
| Oksidacijska stanja (oksid) | +-3,5 (šibko kisel) | ||||||||||||
| Zgradba mreže | rombohedralna | ||||||||||||
| Fizikalne lastnosti | |||||||||||||
| Agregatno stanje | trdno | ||||||||||||
| Tališče | 1090 K (1503 °F) | ||||||||||||
| Vrelišče | 887 K (1137 °F) | ||||||||||||
| Molarna prostornina | 12,95 ×10-6 m3/mol | ||||||||||||
| Izparilna toplota | 34,76 kJ/mol | ||||||||||||
| Talilna toplota | 369,9 kJ/mol | ||||||||||||
| Parni tlak | __ Pa pri __ K | ||||||||||||
| Hitrost zvoka | __ m/s pri __ K | ||||||||||||
| Razne lastnosti | |||||||||||||
| Elektronegativnost | 2,18 (Paulingova lestvica) | ||||||||||||
| Specifična toplota | 330 J/(kg · K) | ||||||||||||
| Električna prevodnost | 3,45 106/(m·ohm) | ||||||||||||
| Toplotna prevodnost | 50 W/(m·K) | ||||||||||||
| 1. ionizacijski potencial | 947,0 kJ/mol | ||||||||||||
| 2. ionizacijski potencial | 1798 kJ/mol | ||||||||||||
| 3. ionizacijski potencial | 2735 kJ/mol | ||||||||||||
| 4. ionizacijski potencial | 4837 kJ/mol | ||||||||||||
| 5. ionizacijski potencial | 6043 kJ/mol | ||||||||||||
| 6. ionizacijski potencial | 12310 kJ/mol | ||||||||||||
| Najstabilnejši izotopi | |||||||||||||
|
|||||||||||||
| Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji. |
|||||||||||||
Arzén je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol As in atomsko število 33. Ta splošno znan strupen metaloid ima tri alotropne oblike; rumeno, črno in sivo. Arzen in njegove spojine se uporabljajo v pesticidih, herbicidih in insekticidih in v številnih zlitinah.
Zelo znana je uporaba arzena za odstranjevanje "nezaželjnih" oseb, kar je opisano v vrsti odličnih kriminalnih romanov.
Arzen je kemijsko zelo podoben svojemu predhodniku fosforju; v tolikšni meri, da ga delno nadomešča v biokemijskih reakcijah in je zato strupen. Ko ga segrevamo, se hitro oksidira v arzenov oksid, ki ima vonj po česnu. Arzen in nekatere arzenove spojine lahko ob gretju tudi sublimirajo, tako da se pretvorijo neposredno v plin. Elementarni arzen se najde v dveh trdnih oblikah: rumeni in sivo-kovinski, z relativno gostoto 1,97 in 5,73.
[uredi] Zunanje povezave
Ta članek, ki se nanaša na kemijo, je škrbina. Slovenski Wikipediji lahko pomagate tako, da ga dopolnite z vsebino.
