Arsen
Dari Wikipedia Indonesia, ensiklopedia bebas berbahasa Indonesia.
 |
Artikel ini belum atau baru diterjemahkan sebagian dari bahasa Inggris. Bantulah Wikipedia untuk melanjutkannya. Lihat panduan penerjemahan Wikipedia. |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Keterangan Umum Unsur | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nama, Lambang, Nomor atom | arsenik, As, 33 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Seri kimia | metaloid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Golongan, Periode, Blok | 15, 4, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Penampilan | abu-abu metalik |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atom | 74,92160(2) g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Ar] 3d10 4s2 4p3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jumlah elektron tiap kulit | 2, 8, 18, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciri-ciri fisik | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitas (sekitar suhu kamar) | 5,727 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitas cair pada titik lebur | 5,22 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik lebur | 1090 K (817 °C, 1503 °F) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik didih | subl. 887 K (614 °C, 1137 °F) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | (abu-abu) 24,44 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | ? 34,76 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor | (25 °C) 24,64 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciri-ciri atom | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | rhombohedral | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | ±3, 5 (oksida asam lemah) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | 2,18 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | pertama: 947,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ke-2: 1798 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ke-3: 2735 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | 115 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom (terhitung) | 114 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 119 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari Van der Waals | 185 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat magnetik | data tidak tersedia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistivitas listrik | (20 °C) 333 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | (300 K) 50,2 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Young | 8 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus ruah | 22 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala kekerasan Mohs | 3,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kekerasan Brinell | 1440 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotop | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Referensi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol As dan nomor atom 33. Ini adalah bahan metaloid yang terkenal beracun dan memiliki tiga bentuk alotropik; kuning, hitam dan abu-abu. Arsenik dan senyawa arsenik digunakan sebagai pestisida, herbisida dan insektisida dan beragam aloy.
Daftar isi |
[sunting] Sifat-sifat Arsenik
Arsenik secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa dengan Fosfor, dan sering dapat digunakan sebagai pengganti dalam berbagai reaksi biokimia dan juga beracun. Ketika dipanaskan, arsenik akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenik, yang berbau seperti bau bawang putih. Arsenik dan beberapa senyawa arsenik juga dapat langsung tersublimasi, berubah dari padat menjadi gas tanpa menjadi cairan terlebih dahulu. Zat dasar arsenik ditemukan dalam dua bentuk padat yang berwarna kuning dan metalik, dengan berat jenis 1,97 dan 5,73.
[sunting] Arsen dalam peradaban
Kata arsenik dipinjam dari bahasa Persia زرنيخ Zarnik yang berarti "orpimen kuning". Zarnik dipinjam dalam bahasa Yunani sebagai arsenikon. Arsenik dikenal dan digunakan di Persia dan di banyak tempat lainnya sejak zaman dahulu. Bahan ini sering digunakan untuk membunuh, dan gejala keracunan arsenik sulit dijelaskan, sampai ditemukannya tes Marsh, tes kimia sensitif untuk mengetes keberadaan arsenik. Karena sering digunakan oleh para penguasa untuk menyingkirkan lawan-lawannya dan karena daya bunuhnya yang luar biasa serta sulit dideteksi, arsenik disebut Racun para raja, dan Raja dari semua racun.
Dalam zaman Perunggu, arsenik sering digunakan di perunggu, yang membuat campuran tersebut lebih keras.
Warangan, yang sering digunakan sebagai bahan pelapis permukaan keris, mengandung bahan utama arsen. Arsen membangkitkan penampilan pamor keris dengan mempertegas kontras pada pamor. Selain itu, arsen juga meningkatkan daya bunuh senjata tikam itu.
Albertus Magnus dipercaya sebagai orang pertama yang menemukan bagaimana mengisolasi elemen ini di tahun 1250. Pada tahun 1649 Johan Schroeder mempublikasi 2 cara menyiapkan arsenik.
Lambang alkimia untuk arsenik tampak di sebelah.
Pada zaman Ratu Victoria di Britania Raya, arsenik dicampurkan dengan cuka dan kapur dan dimakan oleh kaum perempuan untuk meningkatkan penampilan wajah mereka, membuat kulit mereka lebih putih untuk menunjukkan bahwa mereka tidak bekerja di ladang. Arsenik juga digosokkan di muka dan di lengan kaum perempuan untuk memutihkan kulit mereka. Namun ini sangat tidak dianjurkan sekarang.
Di Banglades terjadi epidemik keracunan masal disebabkan oleh arsenik. Diperkirakan sekitar 57 juta orang meminum air tanah yang mengandung konsentrasi arsenik yang melampaui standar World Health Organization, yaitu 50 ppb (bagian per milyar).
Arsenik dalam air tanah bersifat alami, dan dilepaskan dari sedimen ke dalam air tanah karena tidak adanya oksigen pada lapisan di bawah permukaan tanah. Air tanah ini mulai dipergunakan setelah sejumlah LSM dari barat meneliti program iar sumur besar-besaran pada akhir abad ke-20, namun gagal menemukan keberadaan arsenik dalam air tanah. Ratusan ribu orang terpengaruh. Diperkirakan sebagai keracunan masal terburuk dalam sejarah dan mungkin musibah lingkungan terparah dalam sejarah.
Banyak negara lain di Asia, seperti Vietnam, Kamboja, dan Tibet, yang diduga memiliki lingkungan geologis yang serupa dan kondusif untuk menghasilkan air tanah yang mengandung arsenik dalam kadar yang tinggi.
[sunting] Manfaat
Lead hydrogen arsenate telah digunakan di abad ke-20 sebagai insektisida pada buah, namun ini juga mengakibatkan kerusakan otak pada pekerja yang menyemprotnya. Selama abad ke-19, senyawa arsen telah diganak dalam bidang obat-obatan tetapi kebanyakan sekarang telah digantikan dengan obat-obatan modern.
Kegunaan lain:
- Berbagai macam insektisida dan racun
- Gallium arsenida adalah material semikonduktor penting dalam sirkuit terpadu. Sirkuit dibuat menggunakan komponen ini lebih cepat tapi juga lebih mahal daripada terbuat dari silikon.
[sunting] Berbagai macam senyawa
- Arsenic acid (H3AsO4)
- Arsenous acid (H3AsO3)
- Arsenic trioxide (As2O3)
- Arsine (Arsenic Trihydride AsH3)
- Cadmium arsenide (Cd3As2)
- Gallium arsenide (GaAs)
- Lead hydrogen arsenate (PbHAsO4)
[sunting] Peringatan
Arsenik dan sebagian besar senyawa arsenik adalah racun yang kuat. Arsenik membunuh dengan cara merusak sistim pencernaan, yang menyebabkan kematian oleh karena shock. Lihat keracunan arsenik.
