砷

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砷的特性

锗 - 砷 - 硒 磷 砷 锑   元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	砷、As、33
系列	类金属
族, 周期, 元素分区	15族(VA), 4, p
密度、硬度	5727 kg/m3、3.5
颜色和外表	金属灰色
地壳含量	6×10-4 %
原子属性
原子量	74.92160 原子量单位
原子半径（计算值）	115（114）pm
共价半径	119 pm
范德华半径	185 pm
价电子排布	[氩]3d104s24p3
电子在每能级的排布	2，8，18，5
氧化价（氧化物）	3，-3，5（弱酸性）
晶体结构	菱面体晶
物理属性
物质状态	固态
熔点	1090 K（817.2 °C）（27.5倍大气压)
沸点	887 K（613.8 °C）（升华）
摩尔体积	12.95×10-6m3/mol
汽化热	34.76 kJ/mol
熔化热	369.9 kJ/mol
蒸气压	1.3×10-9帕（323K）
声速	无数据
其他性质
电负性	2.18（鲍林标度）
比热	330 J/(kg·K)
电导率	3.45×106/(米欧姆)
热导率	50 W/(m·K)
第一电离能	947.0 kJ/mol
第二电离能	1798 kJ/mol
第三电离能	2735 kJ/mol
第四电离能	4837 kJ/mol
第五电离能	6043 kJ/mol
第六电离能	12310 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 72As 人造 26小时 电子捕获 4.356 72Ge 73As 人造 80.3天 β衰变 0.341 73Ge 74As 人造 17.77天 电子捕获 β衰变 2.562 1.353 74Ge 74Se 75As 100 % 稳定 76As 人造 1.0778天 β衰变 2.962 76Se 77As 人造 39小时 β衰变 0.683 77Se
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

砷是一种化学元素，它的化学符号是As，它的原子序数是33，是一种类金属。

目录 1 发现 2 性状 3 分布 4 制备 5 同素异形体 6 同位素 7 用途 8 對健康的影響 9 外部连接 10 参见 11 外部连接

[编辑] 发现

公元317年，中国古代的炼丹家葛洪用雄黄、松脂、硝石三种物质制得到。

[编辑] 性状

[编辑] 分布

大部分海产品都含有毒性很低的五价砷； 砷可以从砷黄铁矿中提炼出来。

[编辑] 制备

[编辑] 同素异形体

砷有三种同素异形体，颜色分别为黄色、黑色及灰色。

[编辑] 同位素

已发现的砷的同位素共有20种，包括砷68至砷87，其中只有砷75是稳定的，其他同位素都带有放射性。

[编辑] 用途

砷化镓是重要的半导体原料。

三氧化二砷，俗称砒霜，又称为“白砷”，是白色含有剧毒的化学物。

三硫化二砷俗称雌黃，硫化亚砷俗称雄黃，中國民間在端午節有飲用雄黄酒的習俗。亞砷酸現時用於治療一種名為APL的急性白血病。

[编辑] 對健康的影響

砷和許多砷化合物是特別強的毒物。砷殺人方式是阻止新陳代謝重要酵素lipothiamide pyrophosphatase 運作， 使多重器官衰竭導致死亡(參見砷中毒) 。

在歐洲共同體67/548/EEC指引 之下 自然砷和砷化合物被列為毒性和對環境危險。 IARC 認為砷和砷化合物是第1類致癌物質, 歐洲共同體並且列出三氧化砷、五氧化砷和砷酸鹽當1第類致癌物質。 生長蕨類 Brake(Pteris vittata)可 從土壤中消除砷。

砷導致砷中毒 由於在食水裡[1]發現砷, 最常見種類是砷酸鹽H₃AsO₄/H₂AsO₄^-/HAsO₄^2-/AsO₄^3- 和亞砷酸鹽H₃AsO₃/H₂AsO₃^-/HAsO₃^2- 。 砷可在兩者之間氧化,使它的進入大自然環境裡。 污染空氣中也有砷微粒。[2]

[编辑] 外部连接

[编辑] 参见

• 元素
• 元素周期表
• 同位素列表
• 类金属
• 氮族元素

[编辑] 外部连接

• （英文） 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 砷
• （英文） WebElements.com —— 砷
• （英文） EnvironmentalChemistry.com —— 砷
• （英文） 核磁共振 —— 砷