Cloruro férrico
De Wikipedia, la enciclopedia libre
| Cloruro férrico | |
|---|---|
 |
|
| General | |
| Nomenclatura IUPAC | Cloruro de hierro III |
| Otros nombres | Cloruro férrico |
| Fórmula semidesarrollada | FeCl3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | verde oscuro (cristal) |
| Masa molecular | 162,20 uma |
| Punto de fusión | 533 K (259.85 °C) |
| Punto de ebullición | 588 K (314.85 °C) |
| Temperatura crítica | ? K (? °C) |
| Presión crítica | n/d atm. |
| Densidad | n/d kg/m³ (2,8 g/cm³) |
| Estructura cristalina | n/d |
| Viscosidad | n/d |
| Índice de refracción | n/d |
| Propiedades químicas | |
| Acidez (pKa) | n/d |
| Solubilidad | n/d |
| KPS | n/d |
| Momento dipolar | n/d D |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | n/d kJ/mol |
| ΔfH0líquido | n/d kJ/mol |
| ΔfH0sólido | n/d kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | n/d J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | n/d J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | n/d J·mol-1·K-1 |
| E0 | n/d Volt |
| Calor específico | n/d cal/g |
| Peligrosidad | |
| Punto de inflamabilidad | n/d |
| Temperatura de autoignición | n/d |
| Número RTECS | n/d |
| Riesgos | |
| Ingestión | n/d |
| Inhalación | n/d |
| Piel | n/d |
| Ojos | n/d |
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
|
El cloruro férrico (también llamado cloruro de hierro III, o equívocamente percloruro de hierro) es un cloruro de hierro (III), de fórmula FeCl3. En su forma cristalina tiene una apariencia brillante de color verde oscuro.
[editar] Disoluciones
En disolución alcohólica se lo conoce como tintura de hierro.
[editar] Obtención
Puede obtenérselo al calentar hierro con cloro.
Se utiliza para aguas residuales
[editar] Electrónica
Una de sus más importantes aplicaciones es en electrónica para producir plaquetas en bajas cantidades. El cloruro férrico reacciona con el cobre dando cloruro ferroso y cloruro cúprico como lo muestra la siguiente reacción rédox.
- 2 FeCl3 + Cu0 → 2 FeCl2 + CuCl2
- 2(Fe3+ + e- → Fe2+)
- Cu0 - 2 e- → Cu2+
Hay dos procedimientos para esto. Uno consiste en realizar un dibujo manualmente sobre una plaqueta con una cara de cobre, mediante el uso de un rotulador permanente resistente al ataque de ácidos. También suelen aplicarse diversos metodos más efectivos reemplazando el uso del rotulador, como es el empleo de fóleos de acetato (también conocidos como "Transparencias"), imprimiendo sobre este la imagen del circuito prediseñado en un ordenador. Para este metodo es conveniente utilizar impresoras laser o fotocopiadoras, ya que contienen Tóner, y este es resistente al ataque ácido. Una vez imprimido el circuito en el acetato, se procede a calentar el cobre de la placa (mediante el uso de una plancha o similar) para posteriormente colocar el acetato sobre ella y adherir el Tóner a él. Para finalizar se introduce la placa en la solución de cloruro férrico.
El otro método, con resultados de mayor calidad, se basa en el empleo de plaquetas sensibles a la luz. Se cubre la plaqueta con una transparencia (acetato) con el circuito impreso, luego se deja a disposición de una fuente de rayos UV. Y al finalizar este proceso se lo sumerge casi instantáneamente en un revelador y luego en la solución de cloruro férrico.
Para el primer procedimiento se utilizan placas con capa de cobre comunes, mientras que para el segundo se utilizan placas fotosensibilizadas.
De preferencia se calienta la solución a 25 °C previamente, o simultáneamente a través de un baño calefactor. La plaqueta debería flotar sobre la solución si ésta se encuentra en buen estado. Es altamente recomendable, aunque no obligatorio, utilizar una fuente de aire en el recipiente donde vaya la solución, de esta manera se oxigena y el ataque del Cloruro Férrico es más efectivo, además de ayudar a eliminar el residuo de cobre de la placa.
El contenido de esta página es un esbozo sobre química. Ampliándolo ayudarás a mejorar Wikipedia.
Puedes ayudarte con las wikipedias en otras lenguas.
