Producto de solubilidad

De Wikipedia, la enciclopedia libre

El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada uno elvada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

Por tanto, si suponemos una reacción genérica:

C_mA_n ↔ m Cⁿ⁺ + n A^m-

Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad será:

Kps = [Cⁿ⁺]^m [A^m+]ⁿ

El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones y alcanzamos de nuevo el estado de equilibrio de solubilidad, la concentración del otro ion se verá disminuida debido al efecto del ion común.

[editar] Solubilidad molar y solubilidad

Hay dos formas de exprear la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (gr/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constate y que suele ser la indicada en las condiciones estandar o condiciones de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).

[editar] Véase también

• http://es.wikibooks.org/wiki/Wikiversidad:Departamento_de_Qu%C3%ADmica

[editar] Enlaces externos

• http://www.fi.uba.ar/materias/6305/download/EQUILIBRIO%20DE%20PRECIPITACION.pdf
• http://www.ub.edu.ar/catedras/ingenieria/quimica_general/SOLUB.DOC
• http://www.ub.edu.ar/catedras/exactas/quimica/MAG1C.htm
• http://netdial.caribe.net/~jssarce7/3002/UNIDAD19/KPS.HTM
• http://www.calidoscopio.com/calidoscopio/ecologia/quimica/pptacion.pdf