三氯化铁

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帮助 编辑 三氯化鐵 常规 CAS号 7705-08-0（无水） CAS号 10025-77-1（六水） 分子式 FeCl3 摩尔质量 162.21 (無水) 270.30 (六水) g/mol 溶解度 92g/100ml 水 (20℃) 63g/100ml 丙酮 (18℃) 83g/100ml 乙醇 物理性质 熔点 306℃ 沸点 315℃ 外观 無水物：啡黑色 六水物：黃色 溶液：啡色 若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况的条件。

三氯化鐵（FeCl₃）是鐵和氯的化合物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生一個啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。

無水的三氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是三氯化鐵常見的商業製品，其結構為[FeCl₂(H₂O)₄]Cl.2H₂O（參見三氯化鉻）。

加熱至約315℃，三氯化鐵便溶，然後變成氣態。氣體內含有一些Fe₂Cl₆（參見氯化鋁），會漸漸分解成二氯化鐵（FeCl₂）和氯氣（Cl₂）。

目录 1 化學性質 2 調配 3 用途 4 参见

[编辑] 化學性質

三氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的FeCl₃(OPPh₃)₂（此處Ph乃苯基）。

三氯化鐵和氯又可組成FeCl₄^-離子，它是黃色的，放在鹽酸內可成乙醚。

羧酸和三氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如[Fe(C₂O₄)₃]^3-。

三氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化一氯化銅為二氯化銅。還原劑如聯胺，可以使三氯化鐵成為鐵的配位化合物。

[编辑] 調配

無水物可以用元素之間的反應製造：2 Fe(s) + 3 Cl₂(g) → 2 FeCl₃(g)。

溶液在工業上有三個製法：

• 將純鐵溶入已有的三氯化鐵溶液內（ Fe(s) + 2 FeCl₃(aq) → 2 FeCl₂(aq)） ，再加入氯氣（FeCl₂(aq) + Cl₂(g) → FeCl₃(aq)）。
• 將鐵礦石溶入鹽酸：Fe₃O₄ (s) + 8 HCl (aq) → FeCl₂(aq) + 2 FeCl₃(aq) + 4 H₂O

將有水物和亞硫醯氯一起加熱，可得到無水物。

[编辑] 用途

最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境[1]，現多改用二氯化銅。

它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。[2]

在實驗室，可用來測試酚，方法如下：準備1%三氯化鐵液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量FeO(OH)沉澱物形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。

[编辑] 参见

• 氯化物