Žveplo
Iz Wikipedije, proste enciklopedije
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Splošno | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, znak, število | žveplo, S, 16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kemijska vrsta | nekovine | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skupina, perioda, blok | 16 (VIA), 3 , p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gostota, trdota | 1960 kg/m3, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Izgled | limonsko rumen |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Lastnosti atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomska teža | 32,065 a. e. m. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Polmer atoma (izračunan) | 100 pm (88 pm) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalentni polmer | 102 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waalsov polmer | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronska konfiguracija | [Ne]3s2 3p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energijski nivo | 2, 8, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidacijska stanja (oksid) | ±2,4,6 (strong acid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Zgradba mreže | ortorombno | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fizikalne lastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Agregatno stanje | trdno | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tališče | 388,36 K (239,38 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vrelišče | 717,87 K (832,5 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molarna prostornina | 15,53 ×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Izparilna toplota | ni podatka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Talilna toplota | 1,7175 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Parni tlak | 2,65 E-20 Pa pri 388 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hitrost zvoka | __ m/s pri 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Razne lastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 2,58 (Paulingova lestvica) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Specifična toplota | 710 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Električna prevodnost | 5,0 E-22 106/(m·ohm) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Toplotna prevodnost | 0,269 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. ionizacijski potencial | 999,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. ionizacijski potencial | 2252 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. ionizacijski potencial | 3357 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. ionizacijski potencial | 4556 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. ionizacijski potencial | 7004,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6. ionizacijski potencial | 8495,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilnejši izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Žvêplo je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol S in atomsko število 16. Žveplo je kot multivalentna nekovina brez vonja in okusa najbolj znano v rumenih kristalih in se pojavlja v mnogih sulfidih in sulfatnih mineralih in celo v svoji samorodni obliki (posebej na območju ognjenikov). Vsi živi organizmi ga nujno potrebujejo v številnih aminokislinah in zato v mnogih proteinih. Prvenstveno se uporablja kot gnojilo, vendar se na široko uporablja tudi pri izdelavi smodnika, laksativov, vžigalic in insekticidov.
Ta nekovina je na videz blede rumene barve, mehka, lahka, z značilnim vonjem po gnilih jajcih, kadar je v spojini z vodikom. Gori z modrim plamenom, ki oddaja čuden dušljiv vonj (žveplov dioksid), SO2). Žveplo v vodi ni topno, je pa topno v ogljikovem disulfidu. Običajna oksidacijska stanja žvepla vključujejo -2, +2, +4 in +6. V vseh stanjih, trdnem, tekočem in plinskem, ima žveplo alotropne oblike, katerih zveze še niso povsem pojasnjene. Za kristalno žveplo lahko pokažemo, da tvori žvepleni obroč osmih atomov, S8.
Žveplo lahko dobimo v dveh kristalnih modifikacijah, v ortorobnem oktaedru, ali v monoklinskih prizmah, ki so pri navadnih temperaturah stabilnejše.
[uredi] Zunanje povezave
Ta članek, ki se nanaša na kemijo, je škrbina. Slovenski Wikipediji lahko pomagate tako, da ga dopolnite z vsebino.
