תמיסה

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית

תמיסה בכימיה היא שני חומרים משולבים: חומר במצב צבירה מוצק, נוזל או גז, הקרוי מומס, אשר פרודותיו מוקפות כולן בפרודותיו של נוזל, הקרוי ממס. לדוגמה, כפית סוכר בכוס מים היא תמיסה של מוצק בנוזל. זהב מומס בכספית היא תמיסה הקרויה אמלגמה. הדגים אינם נושמים את החמצן המהווה חלק מן התרכובת מים - הם נושמים את החמצן המומס במים. תפקיד משאבות האוויר באקווריום המזרימות חמצן דרך המים הוא להגדיל את המסת החמצן במים.

הממס מוגדר כחומר שיש ממנו כמויות גדולות יותר בתמיסה. אם יש כמויות שוות, מתייחסים בכינוי ממס לחומר אשר בדרך כלל יש ממנו כמויות גדולות יותר בתמיסות (למשל מים).

כאשר מומס בא במגע עם ממס, נוצר מבנה של פרודות הממס סביב פרודת המומס, אשר מאפשר למבנה להישאר יציב. כאשר אין מספיק ממס כדי ליצור מבנה סביב פרודה מומסת נוספת, התמיסה נקראת רוויה. תמיסה רוויה היא כזו שכאשר מוסיפים לה עוד מן החומר שהמסו בה, הוא נותר במצבו המקורי, ואינו מומס. כל למשל ניתן ליצור תמיסה של חמש כפיות סוכר בכוס מים, אך 12 כפיות סוכר עשויות להוות בעייה (כתלות בטמפרטורה). נקודת הרוויה תלוייה לא רק בטמפרטורה: היא תלויה גם בלחץ ובזיהומים. העלאת הטמפרטוררה כדי להמיס בתמיסה עוד מומס, ואז הורדת הטמפרטורה גורמת לתמיסה להיות ברווית יתר. ברוב הממסים כושר ההמסה עולה עם הטמפרטורה, אך יש חומרים המתנהגים בצורה הפוכה.

ניתן לסווג ממסים לקוטביים (למשל מים ואתאנול - כהל לשתייה) ובלתי קוטביים, למשל שמן. מומסים יוניים או קוטביים יומסו היטב בממסים קוטביים. למשל, מים ווויסקי מתמוססים היטב זה בזה. אך מים ושמן אינם מתמוססים זה בזה.

סבון הוא ממס מיוחד. כדי להיות מומס במים, על סבון להיות מומס קוטבי. כדי להמיס שומנים, עליו להיות ממס בלתי קוטבי. בפועל, למולקולת הסבון ראש פולרי וזנב ארוך ושומני. מולקולות הסבון מומסות במים בזכות חלקן הקוטבי. כאשר הן באות במגע עם לכלוך שומני, חלקן השומני של מולקולות הסבון עוטף את מולקולת השומן וממיס אותו, בעוד שחלקן הקוטבי של מולקולות הסבון מומס במים. כך נוצר מבנה הנושא את מולקולת השומן, תהליך זה נקרא תחלוב.