Cloruro ferroso
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| Cloruro ferroso | |
|---|---|
| General | |
| Nomenclatura IUPAC | Cloruro de hierro II |
| Fórmula semidesarrollada | FeCl2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | Blanco verdoso |
| Masa molecular | 126,75 uma |
| Punto de fusión | ? K (? °C) |
| Punto de ebullición | 947 K (673.85 °C) |
| Temperatura crítica | ? K (? °C) |
| Presión crítica | atm. |
| Densidad | 3162 kg/m³ (3,162 g/cm³) |
| Estructura cristalina | |
| Viscosidad | |
| Índice de refracción | |
| Propiedades químicas | |
| Acidez (pKa) | |
| Solubilidad | n/d |
| KPS | |
| Momento dipolar | D |
| Compuestos relacionados | |
| Cloruros relacionados | Cloruro férrico, Cloruro cúprico |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | kJ/mol |
| ΔfH0líquido | kJ/mol |
| ΔfH0sólido | kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | J·mol-1·K-1 |
| E0 | Volt |
| Calor específico | cal/g |
| Peligrosidad | |
| Punto de inflamabilidad | |
| Temperatura de autoignición | |
| Número RTECS | |
| Riesgos | |
| Ingestión | Puede producir náuseas, vómitos, diarrea, hemorragea gastrointestinal. |
| Inhalación | Las intoxicaciones severas pueden producir edema pulmonar. |
| Piel | n/d |
| Ojos | n/d |
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
|
El cloruro ferroso (ver otros nombre en la tabla) (FeCl2) es un cloruro de hierro (II) que tiene mucha tendencia a oxidarse a cloruro férrico (FeCl3).
[editar] Síntesis
Procede de una reacción clásica entre metales halógenos con el Cloruro de hidrógeno.
Para el FeCl2 la síntesis es más conveniente mediante el empleo de una solución de metanol con una alta concentración de ácido clorhídrico. El tratamiento del Fe con el metanol produce la solvatación [Fe(MeOH)6]Cl2 calentado en el vacío a ca. 160 °C proporciona FeCl2 puro.
Se puede obtener una síntensis alternativa de laboratorio para FeCl2 mediante FeCl3 con clorobenceno:
-
- 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
El FeCl2 preparado de esta forma muestra una solubilidad en tetrahydrofurano, un solvente muy común en síntesis química.
Para una de estas dos reacciones clásicas del ferrocene (Fe(C5H5)2), el químico Wilkinson generó FeCl2 por calentamiento del FeCl3 en presencia de vitutas de hierro.
[editar] Aplicaciones
- En metalurgia
- Como agente reductor.
- Farmacéutica.
- Como mordientes para colorantes.
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