Cloruro de hidrógeno
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| Cloruro de hidrógeno | |
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| General | |
| Nomenclatura IUPAC | Cloruro de hidrógeno |
| Fórmula semidesarrollada | HCl |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Gas |
| Apariencia | |
| Masa molecular | 36,46 uma |
| Punto de fusión | 158.25 K (-114.9 °C) |
| Punto de ebullición | 188.09 K (-85.06 °C) |
| Temperatura crítica | ? K (? °C) |
| Presión crítica | atm. |
| Densidad | 118 kg/m³ (1,18 g/cm³) |
| Estructura cristalina | |
| Viscosidad | |
| Índice de refracción | |
| Propiedades químicas | |
| Acidez (pKa) | |
| Solubilidad | n/d |
| KPS | |
| Momento dipolar | D |
| Compuestos relacionados | |
| Ácidos relacionados | |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | kJ/mol |
| ΔfH0líquido | kJ/mol |
| ΔfH0sólido | kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | J·mol-1·K-1 |
| E0 | Volt |
| Calor específico | cal/g |
| Peligrosidad | |
| Punto de inflamabilidad | |
| Temperatura de autoignición | |
| Número RTECS | |
| Riesgos | |
| Ingestión | Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrósis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito. |
| Inhalación | Puede producir irritación, edema y corroción del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si para la respiración practicar reanimación cardio pulmonar. |
| Piel | Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Remover de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y hacer correr agua por al menos 20 minutos. |
| Ojos | Puede producir necrósis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua por al menos 15 minutos. |
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El cloruro de hidrógeno es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.
En su forma anhidra, no ataca metales ni aleaciones. Pero en presencia de humedad produce vapores de ácidos que atacan a la mayoría de los metales exceptuando la plata, el oro, el platino y el tantalio.
Tabla de contenidos |
[editar] Soluciones
Cuando se encuentra en solución acuosa se lo llama ácido clorhídrico. En CNPT la concentración máxima es de aproximadamente 37%.
También es altamente soluble en etanol y dietiléter.
[editar] Historia
[editar] Obtención
Industrialmente, se obtiene por síntesis de sus elementos en disolución de ácido clorhídrico o por reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de sodio.
[editar] Precauciones
Es altamente riesgoso al contacto con la piel, los ojos y otras mucosas, y no se debe inhalar ni ingerirse disuelta en agua. No debe estar cerca del fuego ya que es inflamable. Por lo tanto a la hora de emplear este gas reactivo, es necesario usar guantes, lentes y mascarillas.
[editar] Almacenamiento
Debe mantenerse fuera de contacto de agentes oxidantes, en especial ácido nítrico y cloratos. El envase contenedor deberá ser de ...
[editar] Véase también
[editar] Enlaces externos
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: cloruro de hidrógeno
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cloruro de hidrógeno anhidro.
