Ácido pirúvico
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| Ácido pirúvico | |
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| General | |
| Nomenclatura IUPAC | Ácido 2-oxopropanoico |
| Otros nombres | Ácido pirúvico, ácido α-cetopropanoico |
| Fórmula semidesarrollada | H3C-CO-COOH |
| Fórmula molecular | C3H4O3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | |
| Apariencia | Incoloro |
| Masa molecular | 88,06 uma |
| Punto de fusión | 285 K (11.85 °C) |
| Punto de ebullición | 438 K (164.85 °C) |
| Temperatura crítica | ? K (? °C) |
| Presión crítica | atm. |
| Densidad | 1.250 kg/m³ (1,250 g/cm³) |
| Estructura cristalina | |
| Viscosidad | |
| Índice de refracción | |
| Propiedades químicas | |
| Acidez (pKa) | |
| Solubilidad | n/d |
| KPS | |
| Momento dipolar | D |
| Compuestos relacionados | |
| Ácidos relacionados | Ácido láctico |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | kJ/mol |
| ΔfH0líquido | kJ/mol |
| ΔfH0sólido | kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | J·mol-1·K-1 |
| E0 | Volt |
| Calor específico | cal/g |
| Peligrosidad | |
| Punto de inflamabilidad | 355 K (82 °C) |
| Temperatura de autoignición | 578 K (305 °C) |
| Número RTECS | |
| Riesgos | |
| Ingestión | n/d |
| Inhalación | n/d |
| Piel | n/d |
| Ojos | n/d |
| Más información | n/d |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El ácido pirúvico (ver otros nombres en la tabla) es un ácido alfa-ceto que juega un papel importante en los procesos bioquímicos. El anión carboxilato del ácido pirúvico se conoce como piruvato.
[editar] Química
El ácido pirúvico es un ácido incoloro, de aroma similar al ácido acético. Es miscible en agua y soluble en etanol y dietiléter. En el laboratorio, puede ser sintetizado por calentamiento de una mezcla de ácido tartárico y sulfato ácido de potasio; o por la hidrólisis de cianuro de etanoilo, formado por la reacción de cloruro de etanoilo y cianuro de potasio:
CH3COCl + KCN → CH3COCN + KCl CH3COCN → CH3COCOOH
[editar] Importancia biológica
El piruvato es un compuesto orgánico muy importante en la bioquímica. Es un subproducto del metabolismo de la glucosa, llamado glucólisis. Una molécula de glucosa se divide en dos de ácido pirúvico, que son utilizadas posteriormente para proveer energía, en una de dos formas. Si hay suficiente suministro oxígeno, el ácido pirúvico es el inicio de una serie de reacciones llamada ciclo de Krebs.
Si no hay suficiente cantidad de oxígeno disponible, el ácido entra en una serie de reacciones llamado metabolismo anaeróbico, creando el ácido láctico en animales (fermentación láctica) y etanol en plantas (fermentación alcohólica). El piruvato proveniente de la glucólisis es convertido en lactato utilizando la encima lactatodeshidrogenasa y la coencima NADH en la fermentación láctica. En la fermentación alcohólica es convertida en acetaldehido y luego en etanol.
[editar] Bibliografía
- George D. Cody, Nabil Z. Boctor, Timothy R. Filley, Robert M. Hazen, James H. Scott, Anurag Sharma, Hatten S. Yoder Jr., David Master, "Primordial Carbonylated Iron-Sulfur Compounds and the Synthesis of Pyruvate," Science, 289 (5483) (25 August 2000) pp. 1337 - 1340. [1]
