Cloruro de etanoilo
De Wikipedia, la enciclopedia libre
| Cloruro de etanoilo | |
|---|---|
 |
|
| General | |
| Nomenclatura IUPAC | Cloruro de acetilo |
| Fórmula semidesarrollada | H3C-CO-Cl |
| Fórmula molecular | C2H3OCl |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Líquido |
| Apariencia | Incoloro humeante, olor acre. |
| Masa molecular | 78,5 uma |
| Punto de fusión | 161 K (-112.15 °C) |
| Punto de ebullición | 324 K (50.85 °C) |
| Temperatura crítica | ? K (? °C) |
| Presión crítica | atm. |
| Densidad | 2.700 kg/m³ (2,7 g/cm³) |
| Estructura cristalina | |
| Viscosidad | |
| Índice de refracción | |
| Propiedades químicas | |
| Acidez (pKa) | |
| Solubilidad | n/d |
| KPS | |
| Momento dipolar | D |
| Compuestos relacionados | |
| Varios compuestos relacionados | Cloruro de etilo, Ácido acético |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | kJ/mol |
| ΔfH0líquido | kJ/mol |
| ΔfH0sólido | kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | J·mol-1·K-1 |
| E0 | Volt |
| Calor específico | cal/g |
| Peligrosidad | |
| Punto de inflamabilidad | 278 K (5 °C) |
| Temperatura de autoignición | 663 K (390 °C) |
| Número RTECS | |
| Riesgos | |
| Ingestión | Tos, jadeo, sensación de quemazón, dolor de abdomen y garganta. |
| Inhalación | Tos, jadeo, sensación de quemazón, dolor de garganta. |
| Piel | Sensación de quemazón, secadez y enrojecimiento de la piel, quemaduras graves, dolor y ampollas. |
| Ojos | Enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas graves. |
| Más información | ICSC en el Ministerio de Trabajo y Asuntos Sociales de España |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
|
El cloruro de etanoilo, o también llamado cloruro de acilo es un acilo derivado del ácido etanoico. A temperatura y presión ambiente es incoloro. Este compuesto no existe en la naturaleza porque el contacto con el agua lo hidroliza en ácido etanoico y ácido clorhídrico.
[editar] Síntesis
Es sintetizado químicamente a partir del cloruro de tionilo y ácido etanoico:
H3C-COO-H + O=SCl2 → H3C-COCl + SO2 + H-Cl
[editar] Aplicaciones
Es empleado como agente de acetilación en diversas síntesis.
[editar] Seguridad
Al contacto con agua o aire (debido a su humedad) puede ser explosivo. Además tiene un punto de ignición muy bajo, por lo que deben evitarse llamas, chispas, contacto con superficies calientes, etc.
Es muy importante que en caso de incendio no utilizar agua u otros agentes hídricos (salvo para enfriar los bidones siempre que no entre en contacto con la substancia).
Este artículo es un miniesbozo sobre química en el que falta información esencial. Ayudarás a mejorar Wikipedia ampliándolo. Puedes apoyarte en las wikipedias en otras lenguas.
