Ren (pierwiastek)
Z Wikipedii
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dane ogólne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nazwa, symbol, l.a.* | Ren, Re, 75 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Własności metaliczne | metal przejściowy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupa, okres, blok | 7 (VIIB), 6, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gęstość, twardość | 21020 kg/m3, 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kolor | srebrzystobiały | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Własności atomowe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomowa | 186,207 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień atomowy (obl.) | 135 (188) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień kowalencyjny | 159 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Promień van der Waalsa | bd | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfiguracja elektronowa | [Xe]4f145d56s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- na poziom energetyczny | 2, 8, 18, 32, 13, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stopień utlenienia | -1,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Własności kwasowe tlenków | średnio kwasowe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Struktura krystaliczna | heksagonalna | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Własności fizyczne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stan skupienia | stały | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura topnienia | 3459 K (3186 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura wrzenia | 5869 K (5596 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objętość molowa | 8,86×10-3 m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciepło parowania | 715 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciepło topnienia | 33,2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciśnienie pary nasyconej | 3,24 Pa (3453 K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Prędkość dźwięku | 4700 m/s (293,15K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozostałe dane | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroujemność | 1,9 (Pauling) 1,46 (Allred) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciepło właściwe | 137 J/(kg*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodność właściwa | 5,42×106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Przewodność cieplna | 47,9 W/(m*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I Potencjał jonizacyjny | 760 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II Potencjał jonizacyjny | 1260 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
III Potencjał jonizacyjny | 2510 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
IV Potencjał jonizacyjny | 3640 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najbardziej stabilne izotopy* | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
*Wyjaśnienie skrótów: l.a.=liczba atomowa wyst.=występowanie w przyrodzie, o.p.r.=okres połowicznego rozpadu, s.r.=sposób rozpadu, e.r.=energia rozpadu, p.r.=produkt rozpadu, w.e.=wychwyt elektronu |
Ren (Re, łac. rhenium) - pierwiastek chemiczny z grupy metali przejściowych w układzie okresowym. Nazwa pochodzi od nazwy rzeki Ren.
Istnienia tego pierwiastka metodami spektroskopowymi dowiedli Walter Noddack, Ida Tacke i Otto Berg w 1925 r.
W formie czystej, pierwiastek ten jest srebrzystym błyszczącym metalem o dużej twardości. Po wyżarzeniu staje się miękki i kowalny. Zaliczany jest do metali szlachetnych. Rozpuszcza się w kwasie azotowym i gorącym, stężonym kwasie siarkowym.
Ren występuje w skorupie ziemskiej w ilości 4×10-4 ppm. W Polsce ren występuje jako domieszka w złożach miedzi w okolicach Legnicy. Największym producentem tego pierwiastka jest Kazachstan.
Zastosowanie renu:
- stopy odporne na wysokie temperatury (elektryczne elementy próżniowe, termoelemnty, części samolotów i rakiet)
- katalizatory w takich reakcjach jak: metateza, epoksydacja (przykładowo metylotrioksoren), dihydroksylacja i inne.