Ebooks, Audobooks and Classical Music from Liber Liber
a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z





Web - Amazon

We provide Linux to the World


We support WINRAR [What is this] - [Download .exe file(s) for Windows]

CLASSICISTRANIERI HOME PAGE - YOUTUBE CHANNEL
SITEMAP
Audiobooks by Valerio Di Stefano: Single Download - Complete Download [TAR] [WIM] [ZIP] [RAR] - Alphabetical Download  [TAR] [WIM] [ZIP] [RAR] - Download Instructions

Make a donation: IBAN: IT36M0708677020000000008016 - BIC/SWIFT:  ICRAITRRU60 - VALERIO DI STEFANO or
Privacy Policy Cookie Policy Terms and Conditions
PH - Wikipedia

PH

Na Galipedia, a wikipedia en galego.

Alguns valores comuns de pH
Substancia pH
Ácido de batería <1.0
Sugo gástrico 2.0
Sugo de limán 2.4
Cola (refrixerante) 2.5
Vinagre 2.9
zume de laranxa ou mazá 3.5
Cervexa 4.5
Café 5.0
5.5
Choiva ácida < 5.6
Saliva pacientes con cancro 4.5-5.7
Leite 6.5
Auga pura 7.0
Saliva humana 6.5-7.4
Sangue 7.34 - 7.45
Auga do mar 8.0
Xabón de mán 9.0 - 10.0
Amonio caseiro 11.5
Cloro 12.5
Hidróxido de sodio caseiro 13.5

O valor do pH é un número aproximado, xeralmente entre 0 e 14, que indica se unha solución é ácida (pH < 7), neutra (pH = 7), ou básica/alcalina (pH > 7)

Índice

[editar] Definición

O pH ou potencial de hidróxeno iónico, é un índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade dun meo calquer. O conceito foi introducido por S. P. L. Sørensen en 1909. O "p" ven do alemán potenz, que significa poder de concentración, e o "H" é para o íon de hidróxeno (H+). Ás veces é referido do latín pondus hydroxenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos ións a que se refere, ou sexa,

\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]

en que [H+] representa a actividade de H+ en mol/dn3.

[editar] pOH

Do mesmo modo podese definir o pOH en relación á concentración de ións OH-. A partir da constante de disociación da auga que ten o valor de 10-14 á temperatura de 298 K (25°C), podese determinar a relación entre o pOH e o pH. Así pola definición de Kw tense a relación entre as dúas actividades:

Kw =[H+][OH-]

Ao aplicar logaritmos, obténse a relación entre o pH e o pOH:

pKw=pH+pOH=14

[editar] Medida de pH

A Hydrangea macrophylla ten flores rosa ou azuis dependendo do pH do solo. En solos ácidos as flores son azuis, mentres que en solos alcalicos son rosa [1]
Agrandado
A Hydrangea macrophylla ten flores rosa ou azuis dependendo do pH do solo. En solos ácidos as flores son azuis, mentres que en solos alcalicos son rosa [1]

O pH pode ser determinado:

  • por adición dun indicador de pH na solución en análise. A cor do indicador varía segundo o pH da solución.
  • usando un medidor de pH acoplado a un eléctrodo de pH


Un indicador é usado para medir o pH dunha substancia. Indicadores comuns son a fenolftaleína, o laranxa de metilo e o azul de bromofenol.

[editar] Cálculo de pH de algunhas solucións acuosas

O valor de pH dunha solución pode ser estimado se se souber a concentración en ións H+. Presentanse a continuación varios exemplos:

Solución acosa de Ácido clorhídrico (HCl) 0,1M:

Este é un ácido forte, por iso atopase completamente disociado e atopase suficientemente diluído para que a actividade sexa próxima da concentración. Así [H+]=0,1 M e pH=-log[0,1]=1.

Solución acuosa de hidróxido de Sodio (NaOH) 0,1M:

Esta é unha base forte, por iso se atopa completamente disociada e atopase suficientemente diluída para que a actividade sexa próxima da concentración. Así [OH-]=0,1 M e pOH=-log[0,1]=1. Logo pH=14-1=13

Solución acuosa de ácido fórmico (HCOOH) 0,1M:

Este é un ácido fraco, que non está completamente disociado. Por iso debese determinar primeiro a concentración de H+.
Para ácidos fracos debese ter en conta a constante de disociación do ácido:
Ka = [H+][A-] / [HA]
A constante de disociación do ácido fórmico ten o valor de Ka = 1,6 × 10−4. Así considerando que [A-]é igual a x, [HA] hai-de ser a parte que non se disociou, ou sexa 0,1-x. Se desprezarmos a ionización da auga, concluímos que a única fonte de H+ é o ácido, así [H+]=[A-]. Substituindo as variables obténse:
1.6\times 10^{-4} = \frac{x^2}{0.1-x}
A solución é [H+]=x=3,9×10−3. A través da definición de pH, obténse pH=-log[3,9×10−3]=2,4.

Máis sobre estimativa de pH...

Our "Network":

Project Gutenberg
https://gutenberg.classicistranieri.com

Encyclopaedia Britannica 1911
https://encyclopaediabritannica.classicistranieri.com

Librivox Audiobooks
https://librivox.classicistranieri.com

Linux Distributions
https://old.classicistranieri.com

Magnatune (MP3 Music)
https://magnatune.classicistranieri.com

Static Wikipedia (June 2008)
https://wikipedia.classicistranieri.com

Static Wikipedia (March 2008)
https://wikipedia2007.classicistranieri.com/mar2008/

Static Wikipedia (2007)
https://wikipedia2007.classicistranieri.com

Static Wikipedia (2006)
https://wikipedia2006.classicistranieri.com

Liber Liber
https://liberliber.classicistranieri.com

ZIM Files for Kiwix
https://zim.classicistranieri.com


Other Websites:

Bach - Goldberg Variations
https://www.goldbergvariations.org

Lazarillo de Tormes
https://www.lazarillodetormes.org

Madame Bovary
https://www.madamebovary.org

Il Fu Mattia Pascal
https://www.mattiapascal.it

The Voice in the Desert
https://www.thevoiceinthedesert.org

Confessione d'un amore fascista
https://www.amorefascista.it

Malinverno
https://www.malinverno.org

Debito formativo
https://www.debitoformativo.it

Adina Spire
https://www.adinaspire.com