PH

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

For alternative betydninger, se PH (flertydig). (artikler, som begynder med PH)

pH er den korrekte titel på denne artikel (Titlen vises forkert på grund af tekniske begrænsninger.)

Denne artikel handler om surhedsgrad. For artiklen om personen PH, se Poul Henningsen.

I kemien er pH er et mål for en opløsnings surhedsgrad, altså et udtryk for, hvor meget og hvor stærk syre, der er til stede i opløsningen. Dette væsentlige kemiske begreb blev introduceret af den danske kemiker Søren Peder Lauritz Sørensen. p står for "potens" og H står for Hydrogen-ionen H⁺.

Simpelt sagt beskriver pH-skalaen, hvorvidt en opløsning er sur (pH < 7), neutral (pH = 7) eller basisk (pH > 7). Bemærk at stærkt sure opløsninger godt kan have en negativ pH-værdi, mens stærkt basiske opløsninger kan have en pH-værdi over 14.

Navnet pH kommer af pondus Hydrogenii, hvilket betyder "vægt(ning) af hydrogenioner"

Indholdsfortegnelse 1 Definition 2 Måling af pH 3 Eksempler på pH-værdier 3.1 Menneskets pH's spændvidde 4 Se også 5 Kilder 6 Eksterne adresser

[redigér] Definition

En opløsnings pH-værdi afspejler koncentrationen af hydrogenioner (H⁺): Enhver syre er kendetegnet ved en større eller mindre tilbøjelighed til at afgive H⁺-ioner, så jo mere og jo stærkere syre der er, desto flere ioner.

Hvis koncentrationen af H⁺-ioner, målt i mol/liter, skrives som [H⁺], er den matematiske sammenhæng:

Bemærk at skalaen er omvendt logaritmisk (-log), hvilket vil sige at når koncentrationen af Hydrogen-ioner, [H⁺], tidobles vil pH-værdien blive 1 lavere. På samme måde vil pH-værdien blive 2 højere hvis [H⁺] gøres 100 gange mindre.

[redigér] Måling af pH

pH-værdien af en opløsning kan måles med forskellige typer indikatorvæske eller lakmuspapir, der antager bestemte farver afhængigt af pH-værdien for den opløsning de kommer i kontakt med. I dag benyttes for det meste et elektronisk pH meter med en pH elektrode. Der opnås hermed stor nøjagtighed.

[redigér] Eksempler på pH-værdier

pH-skalaen har sit neutrale punkt ved 7. Her er der nemlig lige meget syre og base til stede. Værdierne mellem 4,5 og 8,5 er det interval, man finder i danske jordtyper.

pH-værdierne for nogle opløsninger

Opløsning	pH
Akkumulatorsyre	1.0
Mavesaft	2.0
Citronsaft	2.4
Cola	2.5
Eddike	2.9
Appelsin- eller æblejuice	3.5
Vagina	3.8 - 4.5
Øl	4.5
Kaffe	5.0
Te	5.5
Syreregn	< 5.6
Mælk	6.5
Rent vand	7.0
Blod	7.34 - 7.45
Havvand	8.0
Håndsæbe	9.0 - 10.0
Ammoniakvand	11.5
Natronlud	13.5

[redigér] Menneskets pH's spændvidde

pH	[H+] (nmol/l)
6.8	160
7.1	80
7.4	40.5
7.7	20

[redigér] Se også

• Hydrogen/Brint
• pOH
• Syre
• Base
• Buffer

[redigér] Kilder

• Dieter Heinrich og Manfred Hergt, Munksgaards Økologiatlas ISBN 87-16-107756
• Hjemmesiden "Naturligvis"

[redigér] Eksterne adresser

• UniSci, 22-Mar-2001, Answering One Of Water's Most Basic Questions Citat: "..."The result is that we now have the first model of why water has the pH it does," says Dellago...."