Cal
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| Cal | |
|---|---|
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| General | |
| Nomenclatura IUPAC | Óxido de calcio |
| Fórmula semidesarrollada | CaO |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | Blanco |
| Masa molecular | 56,1 uma |
| Punto de fusión | 3200 K (2926.85 °C) |
| Punto de ebullición | 3773 K (3499.85 °C) |
| Temperatura crítica | ? K (? °C) |
| Presión crítica | n/d atm. |
| Densidad | 3,3 · 103 kg/m³ |
| Estructura cristalina | n/d |
| Viscosidad | n/d |
| Índice de refracción | n/d |
| Propiedades químicas | |
| Acidez (pKa) | n/d |
| Solubilidad | n/d |
| KPS | n/d |
| Momento dipolar | n/d D |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | 43,93 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | -557,33 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | 635,09 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 219,71 J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | 62,31 J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | 39,79 J·mol-1·K-1 |
| E0 | n/d Volt |
| Calor específico | n/d cal/g |
| Peligrosidad | |
| Punto de inflamabilidad | n/d |
| Temperatura de autoignición | n/d |
| Número RTECS | n/d |
| Riesgos | |
| Ingestión | Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal. |
| Inhalación | Peligroso - irritación; bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo. |
| Piel | Irritación y posibles quemaduras. |
| Ojos | Puede causar daños permanentes. |
| Más información | ISCS 0409 ISCS 0409 (en inglés) |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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Óxido de calcio, de fórmula CaO. También se denomina cal viva. Esta palabra interviene en el nombre de otras sustancias, como por ejemplo la cal apagada o cal muerta, que es hidróxido de calcio, Ca(OH)2. Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», en algunos nombres de compuestos donde interviene este elemento, como el yeso (sulfato de cal, SO4Ca · 2H2O) o el mármol (carbonato de cal, CO3Ca).
Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas, calcinadas a una temperatura entre 900 y 1.200 º C, durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o árabe.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterraneas.
El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua haciendo que esta alcance los 90ºC. Es por ello que, si entra en contacto con seres vivos, deshidrata sus tejidos ya que estos están formados por agua. Por ejemplo un ser humano está formado por un 75% de agua.
[editar] Véase también
- Cal sodada
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